Determine o nuclídeo produzido nos seguintes decaimentos radioativos.
decaimento \alpha do { }_{94}^{239} \mathrm{Pu}.

Passo 1

O enunciado pede: “Determine o nuclídeo produzido no decaimento \alpha de {}_{94}^{239}\mathrm{Pu}.”
Informações dadas:
  • Nuclídeo pai: {}_{94}^{239}\mathrm{Pu}.
  • Tipo de decaimento: decaimento \alpha (alfa).

Passo 2

O que é decaimento \alpha? Vou explicar devagarinho. No decaimento \alpha o núcleo emite uma partícula \alpha, que é um núcleo de hélio. Escrevemos a partícula alfa como {}_{2}^{4}\mathrm{He} ou simplesmente \alpha. Essa emissão obedece às leis de conservação:
  • conservação do número de massa A (soma das massas antes = soma depois),
  • conservação do número atômico Z (soma das cargas antes = soma depois).

Passo 3

Escrevendo a reação genérica de decaimento \alpha:
{}_{Z}^{A}X \longrightarrow {}_{Z-2}^{A-4}Y + {}_{2}^{4}\mathrm{He}.
Aqui:
  • A é o número de massa (prótons + nêutrons) do núcleo pai,
  • Z é o número atômico (número de prótons) do núcleo pai,
  • Y é o nuclídeo filho que procuramos.

Passo 4

Aplicando ao caso dado: o pai é {}_{94}^{239}\mathrm{Pu}. Calculamos os números do filho usando as regras do passo anterior:
A_{\text{filho}} = 239 - 4 = 235,
Z_{\text{filho}} = 94 - 2 = 92.
Portanto o nuclídeo filho tem número de massa \,235 e número atômico \,92.

Passo 5

Agora identificamos o elemento cujo número atômico é \,92. O elemento com Z=92 é o urânio, símbolo \mathrm{U}. Assim o nuclídeo filho é {}_{92}^{235}\mathrm{U}.

Passo 6

Escrevendo a equação nuclear completa:
{}_{94}^{239}\mathrm{Pu} \longrightarrow {}_{92}^{235}\mathrm{U} + {}_{2}^{4}\mathrm{He}.

Resposta

{}_{92}^{235}\mathrm{U}

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