Determine o número de átomos de prata presentes em uma amostra de 100 g . Considere o peso atônico da Ag 107,87 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.

Passo 1

O enunciado pede o número de átomos de prata em uma amostra de 100,g, sabendo que o peso atômico da prata é 107,87,g/mol. O conteúdo aqui é usar o conceito de mol e a constante de Avogadro, que diz que 1 mol de qualquer substância contém 6{,}022\times10^{23} entidades (átomos, no caso).

Passo 2

Primeiro, calculamos o número de mols de prata na amostra usando
n = \frac{m}{M}
onde m é a massa da amostra e M é a massa molar. Assim,
n = \frac{100\text{ g}}{107{,}87\text{ g/mol}} \approx 0,927\text{ mol}.

Passo 3

Em seguida, o número de átomos N é dado por
N = n \times N_A,
onde N_A = 6{,}022\times10^{23},mol ^{-1}. Então
N \approx 0,927 \times 6{,}022\times10^{23} \approx 5,58\times10^{23}\text{ átomos}.á

Resposta

O número de átomos de prata na amostra é aproximadamente 5,58\times10^{23}.

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