Faça o balanceamento as reações abaixo, pelo método que achar mais conveniente:
\_\_\_\_ \mathrm{NaOH}+ \_\_\_\_ \mathrm{FeCl}_{3} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+ \_\_\_\_ NaCl
\_\_\_\_ \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+ \_\_\_\_ \mathrm{HCl} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{CaCl}_{2}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\_\_\_\_ \mathrm{CaO}+ \_\_\_\_ \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}
\_\_\_\_ \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\_\_\_\_ \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+ \_\_\_\_ \mathrm{HCl} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{AlCl}_{3}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\_\_\_\_ \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
\_\_\_\_ CuO(s) + \_\_\_\_ \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\ldots \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+ \_\_\_\_ Cu(s)
\_\_\_\_ \mathrm{KClO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \quad \mathrm{KCl}(\mathrm{s})+ \_\_\_\_ \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})
\_\_\_\_ \mathrm{FeS}_{2}(\mathrm{~s})+ \_\_\_\_ \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~s})+ \_\_\_\_ \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})
\_\_\_\_ Fe(s) + \_\_\_\_ \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})
\_\_\_\_ \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \_\_\_\_ \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})
\_\_\_\_ \mathrm{Br}_{2}(\mathrm{~g})+ \_\_\_\_ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \_\_\_\_ HBr(g)
\begin{aligned} & \_\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+\_\mathrm{Al}(\mathrm{~s}) \rightarrow \_\_\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+\_\mathrm{Fe}(\mathrm{~s}) \\ & \_\mathrm{SiCl}_{4}+\_\mathrm{Mg} \rightarrow \_\_\mathrm{Si}+\_\_{ }_{\mathrm{MgCl}} \mathrm{Mg} \\ & \_\mathrm{FeCl}_{3}+\_\mathrm{KSCN} \rightarrow \_\_\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3}+\_\_\mathrm{KCl} \\ & \_\mathrm{Na}(\mathrm{~s})+\_\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \_\_\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\_\_\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \\ & \_{ }_{-} \mathrm{KMnO}_{4}+\_\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\_\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \_\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\_\mathrm{MnSO}_{4}+\_\mathrm{O}_{2}+\_\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \end{aligned}

Passo 1

O que o enunciado pede: balancear todas as reações químicas fornecidas. Ou seja, encontrar coeficientes estequiométricos inteiros (menores possíveis) que satisfaçam a conservação de cada elemento (átomos não se perdem nem se criam na reação). As reações não estão balanceadas e devem ser ajustadas sem alterar fórmulas químicas.
Lista das equações não balanceadas (copiadas do enunciado):
  1. \_\_\_\_\\ \mathrm{NaOH}+\_\_\_\_\\ \mathrm{FeCl}_{3}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{NaCl}
  2. \_\_\_\_\\ \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{HCl}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{CaCl}_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
  3. \_\_\_\_\\ \mathrm{CaO}+\_\_\_\_\\ \mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Ca}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}
  4. \_\_\_\_\\ \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
  5. \_\_\_\_\\ \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{HCl}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{AlCl}_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
  6. \_\_\_\_\\ \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Ca}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
  7. \_\_\_\_\\ \mathrm{CuO}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{NH}_{3}(g)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{N}_{2}(g)+\ldots\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)+\_\_\_\_\\ \mathrm{Cu}(s)
  8. \_\_\_\_\\ \mathrm{KClO}_{3}(s)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{KCl}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{O}_{2}(g)
  9. \_\_\_\_\\ \mathrm{FeS}_{2}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{O}_{2}(g)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{SO}_{2}(g)
  10. \_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{O}_{2}(g)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}(s)
  11. \_\_\_\_\\ \mathrm{N}_{2}(g)+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}(g)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{NH}_{3}(g)
  12. \_\_\_\_\\ \mathrm{Br}_{2}(g)+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}(g)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{HBr}(g)
  13. \_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{Al}(s)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}(s)
  14. \_\_\_\_\\ \mathrm{SiCl}_{4}+\_\_\_\_\\ \mathrm{Mg}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Si}+\_\_\_\_\\ \mathrm{MgCl}_{2} (corrigida para produto plausível \mathrm{MgCl}_{2})
  15. \_\_\_\_\\ \mathrm{FeCl}_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{KSCN}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3}+\_\_\_\_\\ \mathrm{KCl}
  16. \_\_\_\_\\ \mathrm{Na}(s)+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{NaOH}(aq)+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}(g)
  17. \_\_\_\_\\ \mathrm{KMnO}_{4}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow\_\_\_\_\\ \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\_\_\_\_\\ \mathrm{MnSO}_{4}+\_\_\_\_\\ \mathrm{O}_{2}+\_\_\_\_\\ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
No passo seguinte eu vou balancear cada equação uma a uma, explicando o raciocínio (conservação de átomos, escolha de coeficientes inteiros, estratégias rápidas).

Passo 2

Reação 1: \mathrm{NaOH}+\mathrm{FeCl}_{3}\rightarrow\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{NaCl}.
Estratégia: contar átomos por elemento e usar coeficientes inteiros. Coloco coeficientes a\,\mathrm{NaOH}+b\,\mathrm{FeCl}_3\rightarrow c\,\mathrm{Fe(OH)}_3 + d\,\mathrm{NaCl}. Escrevo as igualdades (conservação de cada átomo):
  • Na: a = d.
  • Fe: b = c.
  • Cl: 3b = d.
  • O: a = 3c (cada \mathrm{Fe(OH)}_3 tem 3 O).
  • H: a = 3c (cada OH dá 1 H, total 3 H em produto).
Da última linha temos a = 3c. Da Cl: d = 3b. Como a=d e b=c obtemos 3c = 3b logo c=b (consistente). Tomando b=c=1 (menor inteiro positivo), a=3, d=3.
Resultado: 3\,\mathrm{NaOH}+1\,\mathrm{FeCl}_3\rightarrow1\,\mathrm{Fe(OH)}_3+3\,\mathrm{NaCl}.

Passo 3

Reação 2: \mathrm{Ca(OH)}_{2}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Coloco coeficientes a\,\mathrm{Ca(OH)}_2 + b\,\mathrm{HCl} \rightarrow c\,\mathrm{CaCl}_2 + d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Balancem:
  • Ca: a = c.
  • Cl: b = 2c (CaCl2 tem 2 Cl).
  • H: 2a + b = 2d (cada água tem 2 H).
  • O: 2a = d (cada Ca(OH)2 tem 2 O).
Substituindo c=a e b=2a em H: 2a + 2a = 2d \Rightarrow 4a = 2d \Rightarrow d = 2a. Isso satisfaz O: 2a = d. Tomando a=1 (mínimo), b=2, c=1, d=2.
Resultado: 1\,\mathrm{Ca(OH)}_2 + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow 1\,\mathrm{CaCl}_2 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 4

Reação 3: \mathrm{CaO}+\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\rightarrow\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2.
Coeficientes a\,\mathrm{CaO}+b\,\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\rightarrow c\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2.
Contagens:
  • Ca: a = 3c.
  • P: 2b = 2c (cada \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 tem 2 P; o produto tem 2 P também) → b = c.
  • O: a + 5b = 8c (no produto, (\mathrm{PO}_4)_2 dá 8 O).
Substituindo b=c a + 5c = 8c \Rightarrow a = 3c, consistente com Ca. Tomando c=1 (mínimo), a=3, b=1.
Resultado: 3\,\mathrm{CaO} + 1\,\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 \rightarrow 1\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2.

Passo 5

Reação 4: \mathrm{Al(OH)}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Coeficientes a\,\mathrm{Al(OH)}_3 + b\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow c\,\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Contagens:
  • Al: a = 2c.
  • S: b = 3c.
  • H: 3a + 2b = 2d (H de OH e H2SO4).
  • O: 3a + 4b = 12c + d (produto sulfato tem 12 O por fórmula).
Substituindo a=2c e b=3c em H: 3(2c)+2(3c)=6c+6c=12c=2d \Rightarrow d=6c. Tomando c=1 mínimo, a=2, b=3, d=6.
Resultado: 2\,\mathrm{Al(OH)}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow 1\,\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 6

Reação 5: \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{AlCl}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Coeficientes a\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + b\,\mathrm{HCl} \rightarrow c\,\mathrm{AlCl}_3 + d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Contagens:
  • Al: 2a = c.
  • Cl: b = 3c.
  • O: 3a = d.
  • H: b = 2d.
Usando c=2a b=3(2a)=6a. Então d = 3a (pela O) e H: b=2d \Rightarrow 6a = 2(3a) consistente. Tomando a=1 mínimo: b=6, c=2, d=3.
Resultado: 1\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 6\,\mathrm{HCl} \rightarrow 2\,\mathrm{AlCl}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 7

Reação 6: \mathrm{Ca(OH)}_2+\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4\rightarrow\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Coeficientes a\,\mathrm{Ca(OH)}_2 + b\,\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \rightarrow c\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2 + d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Contagens:
  • Ca: a = 3c.
  • P: b = 2c.
  • H: 2a + 3b = 2d.
  • O: 2a + 4b = 8c + d (cada Ca(OH)2 tem 2 O).
Substituindo a=3c, b=2c em H: 2(3c) + 3(2c) = 6c + 6c = 12c = 2d \Rightarrow d = 6c. Tomando c=1 mínimo: a=3, b=2, d=6.
Resultado: 3\,\mathrm{Ca(OH)}_2 + 2\,\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \rightarrow 1\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2 + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 8

Reação 7: \mathrm{CuO}(s)+\mathrm{NH}_3(g)\rightarrow\mathrm{N}_2(g)+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(l)+\mathrm{Cu}(s).
Isto é uma reação redox: óxido de cobre é reduzido a cobre metálico e amônia é oxidada (parte formada N2 e água). Vamos usar conservação de átomos com coeficientes a\,\mathrm{CuO}+b\,\mathrm{NH}_3\rightarrow c\,\mathrm{N}_2+d\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}+e\,\mathrm{Cu}.
Contagens:
  • Cu: a = e.
  • N: b = 2c (cada N2 tem 2 N).
  • O: a = d (cada H2O tem 1 O here).
  • H: 3b = 2d.
Substituir d=a em H: 3b = 2a. Em N: b = 2c b deve ser par. Combine 3b = 2a \Rightarrow a = \tfrac{3}{2}b, então a múltiplo de 3 se b é 2. Tomemos b=2 (menor par). Então a = \tfrac{3}{2}\cdot 2 = 3. Assim d=a=3. N: b=2 c=1. Cu: e=a=3.
Resultado: 3\,\mathrm{CuO} + 2\,\mathrm{NH}_3 \rightarrow 1\,\mathrm{N}_2 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 3\,\mathrm{Cu}.
(Breve explicação: escolhemos b=2 para tornar inteiro a; isso é comum — escolher coeficientes pequenos que garantam inteiros nas equações.)

Passo 9

Reação 8: \mathrm{KClO}_3(s)\rightarrow\mathrm{KCl}(s)+\mathrm{O}_2(g).
Decomposição: coeficientes a\,\mathrm{KClO}_3 \rightarrow b\,\mathrm{KCl} + c\,\mathrm{O}_2.
  • K: a = b.
  • Cl: a = b (mesmo check).
  • O: 3a = 2c \Rightarrow c = \tfrac{3}{2}a. Para inteiros, escolhemos a=2 (menor que elimina fração): então c=3, b=2.
Resultado: 2\,\mathrm{KClO}_3 \rightarrow 2\,\mathrm{KCl} + 3\,\mathrm{O}_2.

Passo 10

Reação 9: \mathrm{FeS}_2 + \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4 + \mathrm{SO}_2.
Coeficientes a\,\mathrm{FeS}_2 + b\,\mathrm{O}_2 \rightarrow c\,\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4 + d\,\mathrm{SO}_2.
Contagens:
  • Fe: a = 3c.
  • S: 2a = d.
  • O: 2b = 4c + 2d (Fe3O4 tem 4 O; SO2 tem 2 O).
Substitua a=3c d = 2a = 6c. Então O: 2b = 4c + 2(6c) = 4c + 12c = 16c \Rightarrow b = 8c. Tomando c=1 mínimo: a=3, b=8, d=6.
Resultado: 3\,\mathrm{FeS}_2 + 8\,\mathrm{O}_2 \rightarrow 1\,\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4 + 6\,\mathrm{SO}_2.

Passo 11

Reação 10: \mathrm{Fe}+ \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.
Coeficientes a\,\mathrm{Fe} + b\,\mathrm{O}_2 \rightarrow c\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.
  • Fe: a = 2c.
  • O: 2b = 3c.
Escolhe c=2 para eliminar fração em b: então a=4, b=3.
Resultado: 4\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.

Passo 12

Reação 11: \mathrm{N}_2 + \mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{NH}_3.
Coeficientes a\,\mathrm{N}_2 + b\,\mathrm{H}_2 \rightarrow c\,\mathrm{NH}_3.
  • N: 2a = c.
  • H: 2b = 3c.
Escolher a=1 c=2. Então 2b = 3\cdot 2 = 6 \Rightarrow b = 3.
Resultado clássico: 1\,\mathrm{N}_2 + 3\,\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\,\mathrm{NH}_3.

Passo 13

Reação 12: \mathrm{Br}_2 + \mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{HBr}.
Coeficientes a\,\mathrm{Br}_2 + b\,\mathrm{H}_2 \rightarrow c\,\mathrm{HBr}.
  • Br: 2a = c.
  • H: 2b = c.
Combine: 2a = 2b \Rightarrow a = b. Escolhendo a=1 b=1 e c=2.
Resultado: 1\,\mathrm{Br}_2 + 1\,\mathrm{H}_2 \rightarrow 2\,\mathrm{HBr}.

Passo 14

Reação 13: \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{Fe} (reação termoquímica conhecida: termo).
Coeficientes a\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + b\,\mathrm{Al} \rightarrow c\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + d\,\mathrm{Fe}.
  • Fe: 2a = d.
  • Al: b = 2c.
  • O: 3a = 3c \Rightarrow a = c.
Tomando a=c=1: então d=2, b=2.
Resultado: 1\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 2\,\mathrm{Al} \rightarrow 1\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 2\,\mathrm{Fe}.

Passo 15

Reação 14: \mathrm{SiCl}_4 + \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Si} + \mathrm{MgCl}_2.
Coeficientes a\,\mathrm{SiCl}_4 + b\,\mathrm{Mg} \rightarrow c\,\mathrm{Si} + d\,\mathrm{MgCl}_2.
  • Si: a = c.
  • Cl: 4a = 2d \Rightarrow d = 2a.
  • Mg: b = d = 2a.
Tomando a=1 mínimo: b=2, c=1, d=2.
Resultado: 1\,\mathrm{SiCl}_4 + 2\,\mathrm{Mg} \rightarrow 1\,\mathrm{Si} + 2\,\mathrm{MgCl}_2.

Passo 16

Reação 15: \mathrm{FeCl}_3 + \mathrm{KSCN} \rightarrow \mathrm{Fe(SCN)}_3 + \mathrm{KCl}.
Coeficientes a\,\mathrm{FeCl}_3 + b\,\mathrm{KSCN} \rightarrow c\,\mathrm{Fe(SCN)}_3 + d\,\mathrm{KCl}.
  • Fe: a = c.
  • SCN: b = 3c (cada complexo tem 3 SCN).
  • Cl/K: 3a = d (Cl do FeCl3 vira KCl; cada KCl tem 1 K e 1 Cl). Também K: b = d.
Da K e Cl: b = d = 3a. Mas b = 3c e como a=c então b = 3a consistente. Tomando a=1 mínimo: b=3, c=1, d=3.
Resultado: 1\,\mathrm{FeCl}_3 + 3\,\mathrm{KSCN} \rightarrow 1\,\mathrm{Fe(SCN)}_3 + 3\,\mathrm{KCl}.

Passo 17

Reação 16: \mathrm{Na}(s)+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(l)\rightarrow\mathrm{NaOH}(aq)+\mathrm{H}_2(g).
Reação típica de metal alcalino com água. Coeficientes a\,\mathrm{Na}+b\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}\rightarrow c\,\mathrm{NaOH}+d\,\mathrm{H}_2.
  • Na: a = c.
  • O: b = c.
  • H: 2b = c + 2d (H em água gera H de NaOH e H2).
Substituindo c=a e b=c b=a. Em H: 2a = a + 2d \Rightarrow a = 2d \Rightarrow d = a/2. Para inteiros mínimos escolhemos a=2 d=1, b=2, c=2.
Resultado tradicional: 2\,\mathrm{Na} + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH} + 1\,\mathrm{H}_2.

Passo 18

Reação 17: \mathrm{KMnO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{MnSO}_4 + \mathrm{O}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Este é um caso clássico de reação redox em meio ácido: permanganato ( \mathrm{MnO}_4^-) é reduzido a \mathrm{Mn}^{2+} e peróxido ( \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2) é oxidado a \mathrm{O}_2. Uma forma prática é usar coeficientes conhecidos ou seguir método iônico; aqui aplico coeficientes inteiros mínimos. Coloco coeficientes a\,\mathrm{KMnO}_4 + b\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + c\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow d\,\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + e\,\mathrm{MnSO}_4 + f\,\mathrm{O}_2 + g\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
Usamos relações já conhecidas do balanceamento ácido-redox (ou montamos sistema): para o permanganato reduzido por peróxido em ácido a estequiometria inteira mínima é clásica:
Escolhendo a=2 (duas unidades de \mathrm{KMnO}_4) e balanceando dá os coeficientes inteiros:
  • a=2 e=a=2 (Mn balance).
  • K: 2 = 2d \Rightarrow d=1.
  • S: c = d + e = 1 + 2 = 3.
  • Para O e H a conta fecha tomando b=5, f=5, g=8.
Verificação rápida (somando átomos): com a=2, b=5, c=3, d=1, e=2, f=5, g=8 todas as contagens ficam iguais nos dois lados (esta é a equação conhecida). Então a equação balanceada é:
2\,\mathrm{KMnO}_4 + 5\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow 1\,\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\,\mathrm{MnSO}_4 + 5\,\mathrm{O}_2 + 8\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.
(Se quiser ver passo a passo com todas as contas de O e H, posso detalhar; aqui usei o resultado padrão desse tipo de reação ácido-redox.)

Resposta

3\,\mathrm{NaOH}+1\,\mathrm{FeCl}_3\rightarrow1\,\mathrm{Fe(OH)}_3+3\,\mathrm{NaCl}
1\,\mathrm{Ca(OH)}_2+2\,\mathrm{HCl}\rightarrow1\,\mathrm{CaCl}_2+2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
3\,\mathrm{CaO}+1\,\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\rightarrow1\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2
2\,\mathrm{Al(OH)}_3+3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow1\,\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
1\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3+6\,\mathrm{HCl}\rightarrow2\,\mathrm{AlCl}_3+3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
3\,\mathrm{Ca(OH)}_2+2\,\mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4\rightarrow1\,\mathrm{Ca}_3(\mathrm{PO}_4)_2+6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
3\,\mathrm{CuO}+2\,\mathrm{NH}_3\rightarrow1\,\mathrm{N}_2+3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}+3\,\mathrm{Cu}
2\,\mathrm{KClO}_3\rightarrow2\,\mathrm{KCl}+3\,\mathrm{O}_2
3\,\mathrm{FeS}_2+8\,\mathrm{O}_2\rightarrow1\,\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4+6\,\mathrm{SO}_2
4\,\mathrm{Fe}+3\,\mathrm{O}_2\rightarrow2\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3
1\,\mathrm{N}_2+3\,\mathrm{H}_2\rightarrow2\,\mathrm{NH}_3
1\,\mathrm{Br}_2+1\,\mathrm{H}_2\rightarrow2\,\mathrm{HBr}
1\,\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3+2\,\mathrm{Al}\rightarrow1\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3+2\,\mathrm{Fe}
1\,\mathrm{SiCl}_4+2\,\mathrm{Mg}\rightarrow1\,\mathrm{Si}+2\,\mathrm{MgCl}_2
1\,\mathrm{FeCl}_3+3\,\mathrm{KSCN}\rightarrow1\,\mathrm{Fe(SCN)}_3+3\,\mathrm{KCl}
2\,\mathrm{Na}+2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}\rightarrow2\,\mathrm{NaOH}+1\,\mathrm{H}_2
2\,\mathrm{KMnO}_4+5\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow1\,\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+2\,\mathrm{MnSO}_4+5\,\mathrm{O}_2+8\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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