Faça o balanceamento as reações abaixo, pelo método que achar mais conveniente:
NaCl
CuO(s) +
Cu(s)
Fe(s) +
HBr(g)
Passo 1
O que o enunciado pede: balancear todas as reações químicas fornecidas. Ou seja, encontrar coeficientes estequiométricos inteiros (menores possíveis) que satisfaçam a conservação de cada elemento (átomos não se perdem nem se criam na reação). As reações não estão balanceadas e devem ser ajustadas sem alterar fórmulas químicas.
Lista das equações não balanceadas (copiadas do enunciado):
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
(corrigida para produto plausível ) -
-
-
No passo seguinte eu vou balancear cada equação uma a uma, explicando o raciocínio (conservação de átomos, escolha de coeficientes inteiros, estratégias rápidas).
Passo 2
Reação 1:
.
Estratégia: contar átomos por elemento e usar coeficientes inteiros. Coloco coeficientes
. Escrevo as igualdades (conservação de cada átomo):
- Na:
. - Fe:
. - Cl:
. - O:
(cada tem 3 O). - H:
(cada OH dá 1 H, total 3 H em produto).
Da última linha temos
. Da Cl:
. Como
e
obtemos
logo
(consistente). Tomando
(menor inteiro positivo),
,
.
Resultado:
.
Passo 3
Reação 2:
.
Coloco coeficientes
.
Balancem:
- Ca:
. - Cl:
(CaCl2 tem 2 Cl). - H:
(cada água tem 2 H). - O:
(cada Ca(OH)2 tem 2 O).
Substituindo
e
em H:
. Isso satisfaz O:
. Tomando
(mínimo),
,
,
.
Resultado:
.
Passo 4
Reação 3:
.
Coeficientes
.
Contagens:
- Ca:
. - P:
(cada tem 2 P; o produto tem 2 P também) → . - O:
(no produto, dá 8 O).
Substituindo
dá
, consistente com Ca. Tomando
(mínimo),
,
.
Resultado:
.
Passo 5
Reação 4:
.
Coeficientes
.
Contagens:
- Al:
. - S:
. - H:
(H de OH e H2SO4). - O:
(produto sulfato tem 12 O por fórmula).
Substituindo
e
em H:
. Tomando
mínimo,
,
,
.
Resultado:
.
Passo 6
Reação 5:
.
Coeficientes
.
Contagens:
- Al:
. - Cl:
. - O:
. - H:
.
Usando
dá
. Então
(pela O) e H:
consistente. Tomando
mínimo:
,
,
.
Resultado:
.
Passo 7
Reação 6:
.
Coeficientes
.
Contagens:
- Ca:
. - P:
. - H:
. - O:
(cada Ca(OH)2 tem 2 O).
Substituindo
,
em H:
. Tomando
mínimo:
,
,
.
Resultado:
.
Passo 8
Reação 7:
.
Isto é uma reação redox: óxido de cobre é reduzido a cobre metálico e amônia é oxidada (parte formada N2 e água). Vamos usar conservação de átomos com coeficientes
.
Contagens:
- Cu:
. - N:
(cada N2 tem 2 N). - O:
(cada H2O tem 1 O here). - H:
.
Substituir
em H:
. Em N:
→
deve ser par. Combine
, então
múltiplo de 3 se
é 2. Tomemos
(menor par). Então
. Assim
. N:
→
. Cu:
.
Resultado:
.
(Breve explicação: escolhemos
para tornar inteiro
; isso é comum — escolher coeficientes pequenos que garantam inteiros nas equações.)
Passo 9
Reação 8:
.
Decomposição: coeficientes
.
- K:
. - Cl:
(mesmo check). - O:
. Para inteiros, escolhemos (menor que elimina fração): então , .
Resultado:
.
Passo 10
Reação 9:
.
Coeficientes
.
Contagens:
- Fe:
. - S:
. - O:
(Fe3O4 tem 4 O; SO2 tem 2 O).
Substitua
→
. Então O:
. Tomando
mínimo:
,
,
.
Resultado:
.
Passo 11
Reação 10:
.
Coeficientes
.
- Fe:
. - O:
.
Escolhe
para eliminar fração em
: então
,
.
Resultado:
.
Passo 12
Reação 11:
.
Coeficientes
.
- N:
. - H:
.
Escolher
dá
. Então
.
Resultado clássico:
.
Passo 13
Reação 12:
.
Coeficientes
.
- Br:
. - H:
.
Combine:
. Escolhendo
dá
e
.
Resultado:
.
Passo 14
Reação 13:
(reação termoquímica conhecida: termo).
Coeficientes
.
- Fe:
. - Al:
. - O:
.
Tomando
: então
,
.
Resultado:
.
Passo 15
Reação 14:
.
Coeficientes
.
- Si:
. - Cl:
. - Mg:
.
Tomando
mínimo:
,
,
.
Resultado:
.
Passo 16
Reação 15:
.
Coeficientes
.
- Fe:
. - SCN:
(cada complexo tem 3 SCN). - Cl/K:
(Cl do FeCl3 vira KCl; cada KCl tem 1 K e 1 Cl). Também K: .
Da K e Cl:
. Mas
e como
então
consistente. Tomando
mínimo:
,
,
.
Resultado:
.
Passo 17
Reação 16:
.
Reação típica de metal alcalino com água. Coeficientes
.
- Na:
. - O:
. - H:
(H em água gera H de NaOH e H2).
Substituindo
e
dá
. Em H:
. Para inteiros mínimos escolhemos
→
,
,
.
Resultado tradicional:
.
Passo 18
Reação 17:
.
Este é um caso clássico de reação redox em meio ácido: permanganato (
) é reduzido a
e peróxido (
) é oxidado a
. Uma forma prática é usar coeficientes conhecidos ou seguir método iônico; aqui aplico coeficientes inteiros mínimos. Coloco coeficientes
.
Usamos relações já conhecidas do balanceamento ácido-redox (ou montamos sistema): para o permanganato reduzido por peróxido em ácido a estequiometria inteira mínima é clásica:
Escolhendo
(duas unidades de
) e balanceando dá os coeficientes inteiros:
-
→ (Mn balance). - K:
. - S:
. - Para O e H a conta fecha tomando
, , .
Verificação rápida (somando átomos): com
todas as contagens ficam iguais nos dois lados (esta é a equação conhecida). Então a equação balanceada é:
(Se quiser ver passo a passo com todas as contas de O e H, posso detalhar; aqui usei o resultado padrão desse tipo de reação ácido-redox.)