Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação do elemento
no íon
.\n
Informações relevantes dadas no enunciado:\n
Informações relevantes dadas no enunciado:\n
- A espécie é o íon permanganato, cuja fórmula é
.\n - A carga total do íon é
(ou seja, no final da fórmula).
Passo 2
O que é número de oxidação (Nox) e a regra que vamos usar aqui:\n
- O número de oxidação de um átomo é um número inteiro que representa a carga formal atribuída a esse átomo quando todos os elétrons das ligações são atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Não precisa decorar a definição técnica para a prova, mas sim as regras práticas.\n
- Regra prática essencial que usaremos: o oxigênio em compostos (exceto em peróxidos e em ligações com flúor) tem normalmente Nox igual a
.\n - Regra de soma: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie (molécula neutra ou íon) é igual à carga total dessa espécie. Aqui a carga total é
.\n
Vou aplicar essas regras passo a passo.
Passo 3
Identificar incógnitas e quantificar contribuições conhecidas:\n
- Seja
o número de oxidação do átomo de que queremos achar.\n - Há
átomos de oxigênio; cada oxigênio contribui com (pela regra prática). Portanto a contribuição total dos oxigênios é .\n - A soma das contribuições deve igualar a carga do íon, que é
.
Passo 4
Montar e resolver a equação usando a regra da soma:\n
A equação é
A equação é
Agora simplificamos passo a passo:
Somamos
em ambos os lados:
Logo
Passo 5
Verificação rápida e comentário didático:\n
- Soma final:
, que coincide com a carga do íon, então está correto.\n - Portanto o número de oxidação do
no é positivo e igual a .\n - Observação útil para prova: quando encontrar compostos com oxigênio, sempre comece atribuindo
ao oxigênio (salvo exceções) e use a soma igual à carga para achar a incógnita.