Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
N em N2O5
N em N2O5
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação (Nox) do elemento indicado — neste caso o nitrogênio (N) — no composto
.
Informações dadas e relevantes:
- Fórmula da substância:
. - A molécula é eletricamente neutra (carga total igual a zero).
- O elemento cujo Nox deve ser determinado:
.
Passo 2
Relembrando regras fundamentais sobre números de oxidação (explicação didática e prática):
- O número de oxidação de um átomo em uma espécie é a carga que ele teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Aqui vamos usar as regras práticas que simplificam isso.
- Regra importante usada com frequência: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma molécula neutra é igual a
. Em um íon, a soma é igual à carga do íon. - Outra regra muito usada: o oxigênio em compostos (exceto em peróxidos e em compostos com flúor) tem normalmente número de oxidação
. - Exemplos rápidos para fixar: em
, cada O tem Nox e cada H tem porque . Em um peróxido como , cada O tem Nox .
Passo 3
Aplicando as regras ao composto
:
- Seja
o número de oxidação de cada átomo de nitrogênio ( ). - Pelo que vimos, cada átomo de oxigênio tem Nox igual a
(pegamos essa informação da regra sobre oxigênio). - Como a molécula é neutra, a soma dos Nox vale zero. Escrevemos a equação que representa isso:
Passo 4
Resolver a equação passo a passo:
Passo 5
Interpretação e verificação:
- Obtivemos
, ou seja, o número de oxidação do nitrogênio em é . - Verificação rápida:
, compatível com a molécula neutra. - Comentário didático: esse é o estado de oxidação máximo comum do nitrogênio em compostos oxigenados (por exemplo, no ácido nítrico
o N também é ).
Resposta
N: