Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Mn em \mathrm{MnO}_{4} -

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação de \mathrm{Mn} no íon permanganato, cuja fórmula é \mathrm{MnO_4^-}. Vamos usar as regras de números de oxidação para íons: a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve igualar à carga do íon.

Passo 2

Aplicamos a regra de que cada oxigênio em compostos comuns tem número de oxidação -2. Seja x o número de oxidação de \mathrm{Mn}. No íon \mathrm{MnO_4^-} temos:
x + 4\cdot(-2) = -1.

Passo 3

Resolvendo para x:
x - 8 = -1 \quad\Longrightarrow\quad x = -1 + 8 = +7.

Resposta

O número de oxidação de \mathrm{Mn} em \mathrm{MnO_4^-} é +7.

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