Calcule a concentração de íons acetato em uma solução de pH 4,20 na qual [HC2 H3 O2]=0,20 mol / L.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente achar a concentração de íons acetato ( pH = pKa + log!l(tfrac[A^-][HA]r) ) numa solução que tem pH 4,20 e ácido acético ( ) 0,20 M.
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco e uso da equação de Henderson–Hasselbalch. A gente vai precisar do do ácido acético e da equação

Passo 2

Primeiro, lembra que ácido acético tem Ka = 10^-pKa = 10^-4,76 approx 1,74times10^-5 . Isso vem de
Mas pra usar Henderson a gente já trabalha com o .

Passo 3

Usando Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA] Longrightarrow [A^-] = [HA]times 10^pH-pKa
Substituindo valores:
[A^-] = 0,20 times 10^4,20 - 4,76 = 0,20 times 10^-0,56
Calculemos 10^-0,56 approx 0,275, :
[A^-] approx 0,20 times 0,275 = 0,055;mol/L
então

Resposta

A concentração de íons acetato é

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