Determine o pH e pOH de cada uma das seguintes soluções: c) 0,120 mol L^-1 de Ba(OH)2;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa determinar o pH e o pOH de uma solução de 0,120, mol, L^-1 de Ba(OH)2. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente a teoria das bases fortes e o equilíbrio ácido-base na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que Ba(OH)2 é uma base forte que se dissocia completamente na água. A dissociação é assim:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)2, temos 2 mols de íons hidróxido ( OH^-).

Passo 3

Agora, calculamos a concentração de íons OH^-. Como a concentração inicial de Ba(OH)2 é 0,120, mol, L^-1, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,120, mol, L^-1 = 0,240, mol, L^-1

Passo 4

Com a concentração de OH^- conhecida, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log10 [OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log10 (0,240) approx 0,62

Passo 5

Sabendo que em água pura, a soma do pH e do pOH é 14, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,62 = 13,38

Resposta

Para a solução de 0,120, mol, L^-1 de Ba(OH)2, o pH é aproximadamente 13,38 e o pOH é aproximadamente 0,62.

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