Determine o pH de uma solução
cloreto de amônio
a
. Sabendo que nessa temperatura a constante de ionização do hidróxido de amônio é
, calcule a constante de hidrólise.
Passo 1
O enunciado fala de uma solução de
de concentração
,M a
. O cátion
sofre hidrólise segundo
Sabemos que a base conjugada
tem constante de ionização
Para achar a constante de hidrólise (
) de
e o pH da solução, vamos usar a relação
Passo 2
A constante de hidrólise de
coincide com a sua constante de dissociação ácida
. Admitindo
temos
Passo 3
Escrevemos o balanço de concentrações no equilíbrio de hidrólise, chamando de
a concentração de
(e de
) formados:
inicialmente ,M,
(desprezível),
. No equilíbrio:
inicialmente
Passo 4
A partir da definição de
:
Logo
Passo 5
O pH da solução é
Resposta
A constante de hidrólise é
e o pH da solução de
,M a
é aproximadamente
.