Determine o potencial da célula E do sistema com a seguinte notação
sabendo que o potencial padrão de redução da meia-célula é
para
e
para
. (a) Comente sobre o valor obtido quanto a espontaneidade do sistema assim como (b) especifique os tipos de eletrodos utilizados para sua construção
Resposta:
.
(a)
valor positivo do potencial da célula implica que a reação tendo como anodo o eletrodo de
e catodo como
é espontâneo se tratando assim de uma pilha e nessa condições o sistema é ainda mais espontâneo que quando ele se encontra nas condições do estado padrão.
(b) Eletrodo metal/sal insolúvel e Eletrodo de Redox
(a)
(b) Eletrodo metal/sal insolúvel e Eletrodo de Redox
Passo 1
O enunciado apresenta a célula
e pede o potencial sob estas condições. O conteúdo é eletroquímica de meia-reações e equação de Nernst. Sabemos os potenciais-padrão de redução:
e pede o potencial
Passo 2
Identificamos as meias-reações e definimos ânodo e cátodo segundo o potencial mais positivo ser cátodo:
Cátodo (redução):
Cátodo (redução):
Ânodo (oxidação da reação inversa de AgBr/Ag):
Logo
Passo 3
Escrevemos a reação global e o quociente de reação
. Somando as meias-reações:
Como sólidos têm atividade
,
Passo 4
Aplicamos a equação de Nernst para
:
Passo 5
Calculando
e o termo de correção:
Portanto
Resposta
(a) Como
(b) Os eletrodos são: metal/sal insolúvel (