A resistência de solução de
medida em um condutivimetro é 525 ohms, a
e sua condutividade especifica vale
. A resistência de uma solução de
medida na mesma célula condutivimetrica é 2030 ohms. Estimar a constante de dissociação do
, sabendo-se que as condutâncias molares iônicas à diluição infinita são, em ohm
do
e do
Resp.
Passo 1
O enunciado fornece a resistência de uma solução padrão de KCl
M medida numa célula condutivimétrica e a respectiva condutividade específica, além da resistência de uma solução de N
OH
M na mesma célula. Queremos estimar a constante de dissociação
do N
OH. Para isso vamos precisar:
. Determinar a constante da célula (
) usando os dados de KCl.
. Calcular a condutividade
da solução de N
OH.
. Obter a condutividade molar
e o grau de dissociação
.
. Aplicar a lei de diluição de Ostwald para encontrar
.
Passo 2
A constante da célula
relaciona condutividade específica
e resistência
por
Substituindo
e
, obtemos
Passo 3
A condutividade da solução de N
OH é
Passo 4
A condutividade molar
(em
) de uma solução de concentração
(em mol
) é
O valor limite
é a soma das condutâncias molares iônicas:
Logo, o grau de dissociação é
Passo 5
Aplicando a lei de diluição de Ostwald para um eletrólito fraco,
onde
. Assim,