Determine o K_{p s} das seguintes substâncias pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares:
\mathrm{MgF}_{2}, 1,2 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}.

Passo 1

O enunciado pede o valor de K_{\mathrm{ps}} de \mathrm{MgF}_2 a partir da solubilidade molar s=1,2\times10^{-3}\,\mathrm{mol\,L}^{-1}. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade de compostos iônicos pouco solúveis e vamos usar a expressão do produto de solubilidade.

Passo 2

Escrevendo a equação de dissolução:
\mathrm{MgF}_2(s)\rightleftharpoons\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{F}^-(aq)
Seja s a solubilidade molar, então
[\mathrm{Mg}^{2+}]=s, \quad [\mathrm{F}^-]=2s.

Passo 3

A expressão de K_{\mathrm{ps}} é
K_{\mathrm{ps}}=[\mathrm{Mg}^{2+}]\,[\mathrm{F}^-]^2 =s\,(2s)^2 =4\,s^3.
Substituindo s=1,2\times10^{-3}:
K_{\mathrm{ps}}=4\,(1,2\times10^{-3})^3 =4\times1,728\times10^{-9} =6,912\times10^{-9}.

Passo 4

Arredondando para dois algarismos significativos, temos
K_{\mathrm{ps}}\approx6,9\times10^{-9}.

Resposta

K_{\mathrm{ps}}\approx6,9\times10^{-9}

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