Determine o volume de um balão que contém 4 g de gás hélio num dia em que a temperatura está igual a 28^circ C e a pressão no interior do balão é de 2 atm . (R: V= 12,347 L )

Passo 1

O enunciado dá um balão com 4,g de gás hélio a 28^circC e pressão interna de 2,atm. Queremos o volume V. O conteúdo usado aqui é a equação de estado dos gases ideais:
P,V = n,R,T

Passo 2

Para aplicar a lei dos gases ideais precisamos de n, o número de mols de hélio. Como a massa molar do hélio é MHe=4,g/mol, temos
n = massaMHe = 4,g4,g/mol =1,00,mol

Passo 3

A temperatura fornecida está em graus Celsius, então convertemos para kelvin usando
T = t + 273,15 =28,0 + 273,15 =301,15,K

Passo 4

Isolando V em P,V = n,R,T, obtemos
V = n,R,TP

Passo 5

Substituindo os valores:
n=1,00,mol, R=0,08206,Lcdot atmcdot K^-1cdot mol^-1, T=301,15,K, P=2,00,atm,
temos
V = (1,00)(0,08206)(301,15)2,00 approx 12,347,L

Resposta

,V = 12,347,L

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