Determine o volume específico de R-134a a 1 MPa e
, utilizando a equação de gás ideal.
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
Passo 1
O que o problema pede: determinar o volume específico de R-134a nas condições de pressão
e temperatura
, usando a equação do gás ideal.
Informações dadas no enunciado:
Informações dadas no enunciado:
Não foi dada explicitamente a constante gasosa específica
do R-134a, então teremos que obtê‑la a partir da constante universal dos gases e da massa molar do R-134a.
Passo 2
Apresentando a equação e o que cada símbolo significa: a versão da equação dos gases ideais usando grandezas específicas é
onde:
-
é a pressão absoluta (em ), -
é o volume específico (em ) — é o que queremos, -
é a constante gasosa específica do fluido (em ), -
é a temperatura absoluta (em ).
Esta fórmula é derivada da forma molardividindo por massa e usando , onde é a constante universal dos gases e a massa molar.
Passo 3
Vamos obter
para o R-134a. Usamos a relação
onde geralmente tomamos
. A massa molar do R-134a (1,1,1,2‑tetracloroeteno ou, no nosso caso, 1,1,1,2‑tetrafluoroetano) é aproximadamente
. Convertendo para
,
Passo 4
Cálculo da constante específica
:
Fazendo a divisão (mostrando os passos de conta):
(Arredondei mantendo várias casas decimais para minimizar erro numérico.)
Passo 5
Converter a temperatura para Kelvin e a pressão para Pascal:
Passo 6
Aplicar a equação dos gases ideais para achar
:
Substituindo os valores:
Calculemos o numerador passo a passo:
Logo
Arredondando para a precisão compatível com as opções dadas, obtemos aproximadamente
(diferenças mínimas vêm de arredondamentos de
e
).
Resposta
a.