Dezoito gramas de uma substância A são dissolvidos em água dando 900 mL de solução não-eletrolítica que, a
, apresenta pressão osmótica igual a
. Qual a massa molecular da substância A? (Dados:
).
Passo 1
O enunciado informa que
g de uma substância
são dissolvidos em
mL de solução não-eletrolítica que, a
, apresenta pressão osmótica
atm. O conteúdo envolvido é pressão osmótica de soluções ideais, descrita pela equação de van t Hoff
onde
é o fator de van t Hoff (para não-eletrolítico
),
o número de mols,
a constante dos gases e
o volume da solução.
Passo 2
Converter as unidades de volume e temperatura para o SI usado na equação:
Passo 3
Isolar o número de mols
na equação de van t Hoff:
Substituindo
atm,
L,
at
K
mol
e
K, temos
Passo 4
Calcular numerador e denominador separadamente:
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Passo 5
Determinar a massa molar
pela relação
:
Resposta
A massa molecular da substância
é
.