A diferença em entropia De<a S=SB-SA de dois estados A e B de um sistema pode ser calculada como a integral integral d Q / T desde que:
Escolha uma opção:
a. A e B estejam à mesma temperatura
b. a energia absorvida como calor pelo sistema seja calculada previamente
c. A e B estejam na mesma curva adiabática
d. a mudança na energia interna seja calculada previamente
e. um caminho reversível seja utilizado na integral

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos em que condição podemos usar a expressão De<a S = SB - SA = integralA^B de<a QT. O conteúdo é Entropia na Termodinâmica, e precisamos lembrar quando essa integral é válida.

Passo 2

Na teoria da entropia definimos que a variação de entropia entre dois estados só é dada por integral de<a Q/T se o calor trocado for calculado ao longo de um processo reversível. Em processos irreversíveis não podemos usar diretamente essa integral, pois a definição de S exige caminho reversível.

Passo 3

Portanto, a única condição que garante que a integral de de<a Q / T entre os estados A e B realmente corresponda a De<a S é que o caminho escolhido seja reversível.

Resposta

e. um caminho reversível seja utilizado na integral

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