Diferencie ligações químicas de forças intermoleculares? Exemplifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para diferenciar duas coisas da Química: as ligações químicas e as forças intermoleculares. A matéria é Química Geral, e para resolver isso a gente precisa entender o que cada uma significa, como surgem e exemplos de cada caso.

Passo 2

Primeiro, ligações químicas.
  1. Definição: são as “colas” que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula ou de um sólido.
  2. Por que surgem?
    • Os átomos buscam completar a camada de valência (regra do octeto).
    • Eles compartilham ou trocam elétrons para ficarem mais estáveis.
  3. Tipos principais:
    • Iônica: um átomo doa elétrons para outro (ex.: NaCl, onde o Na doa 1 elétron para o Cl). A fórmula fica .
    • Covalente: dois átomos compartilham elétrons (ex.: , cada H compartilha 1 elétron).
    • Metálica: elétrons “livres” circulam entre vários átomos de metais (ex.: cobre, ferro).

Passo 3

Agora, forças intermoleculares.
  1. Definição: atrações entre moléculas, não dentro delas.
  2. Por que surgem?
    • Cada molécula tem distribuição de cargas (mais positiva aqui, mais negativa ali) e isso faz com que elas se atraiam.
  3. Tipos principais (da mais forte para a mais fraca normalmente):
    • Ligação de hidrogênio (quando ligado a F, O ou N atrai outra molécula; ex.: em ).
    • Dipolo–dipolo (moléculas polares, ex.: cloreto de hidrogênio , atraem umas às outras).
    • Forças de London (dispersão eletrônica temporária; ocorrem em todas as moléculas, até as apolares, ex.: ou hexano).

Passo 4

Comparando as duas:
  • Natureza:
    • Ligações químicas: envolvem compartilhamento ou transferência de elétrons → formam novas substâncias.
    • Forças intermoleculares: atração elétrica entre moléculas já formadas → não criam ligações de verdade, só mantêm as moléculas pertinho.
  • Intensidade:
    • Ligações químicas (iônica ou covalente) têm energia de centenas de kJ/mol.
    • Forças intermoleculares geram energias de 1–40 kJ/mol, bem mais fracas.
  • Alcance:
    • Ligações químicas atuam numa distância bem curta: cabem dentro de uma molécula.
    • Forças intermoleculares atuam um pouco mais longe, entre moléculas vizinhas.

Passo 5

Alguns exemplos para fixar:
  • NaCl (sólido iônico): ligações iônicas dentro do cristal; pouca atração intermolecular, por isso ponto de fusão alto.
  • (gás): ligação covalente dupla dentro da molécula; só forças de London entre as moléculas → baixa temperatura de liquefação.
  • (líquido): ligações covalentes H–O dentro da molécula; muitas ligações de hidrogênio entre moléculas → água líquida a 25 °C.
  • CH CH CH CH (butano): ligações covalentes no esqueleto; só London entre moléculas → gás a 25 °C.

Resposta

Ligações químicas são forças fortes que unem átomos dentro de moléculas (covalente, iônica, metálica), surgindo do compartilhamento ou troca de elétrons; já forças intermoleculares são atrações mais fracas entre moléculas prontas (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo, London), responsáveis por propriedades como ponto de fusão e ebulição.

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