Diferencie ligações químicas de forças intermoleculares? Exemplifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para diferenciar duas coisas da Química: as ligações químicas e as forças intermoleculares. A matéria é Química Geral, e para resolver isso a gente precisa entender o que cada uma significa, como surgem e exemplos de cada caso.
Passo 2
Primeiro, ligações químicas.
- Definição: são as “colas” que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula ou de um sólido.
- Por que surgem?
- Os átomos buscam completar a camada de valência (regra do octeto).
- Eles compartilham ou trocam elétrons para ficarem mais estáveis.
- Tipos principais:
- Iônica: um átomo doa elétrons para outro (ex.: NaCl, onde o Na doa 1 elétron para o Cl). A fórmula fica
. - Covalente: dois átomos compartilham elétrons (ex.:
, cada H compartilha 1 elétron). - Metálica: elétrons “livres” circulam entre vários átomos de metais (ex.: cobre, ferro).
- Iônica: um átomo doa elétrons para outro (ex.: NaCl, onde o Na doa 1 elétron para o Cl). A fórmula fica
Passo 3
Agora, forças intermoleculares.
- Definição: atrações entre moléculas, não dentro delas.
- Por que surgem?
- Cada molécula tem distribuição de cargas (mais positiva aqui, mais negativa ali) e isso faz com que elas se atraiam.
- Tipos principais (da mais forte para a mais fraca normalmente):
- Ligação de hidrogênio (quando
ligado a F, O ou N atrai outra molécula; ex.: em ). - Dipolo–dipolo (moléculas polares, ex.: cloreto de hidrogênio
, atraem umas às outras). - Forças de London (dispersão eletrônica temporária; ocorrem em todas as moléculas, até as apolares, ex.:
ou hexano).
- Ligação de hidrogênio (quando
Passo 4
Comparando as duas:
- Natureza:
• Ligações químicas: envolvem compartilhamento ou transferência de elétrons → formam novas substâncias.
• Forças intermoleculares: atração elétrica entre moléculas já formadas → não criam ligações de verdade, só mantêm as moléculas pertinho. - Intensidade:
• Ligações químicas (iônica ou covalente) têm energia de centenas de kJ/mol.
• Forças intermoleculares geram energias de 1–40 kJ/mol, bem mais fracas. - Alcance:
• Ligações químicas atuam numa distância bem curta: cabem dentro de uma molécula.
• Forças intermoleculares atuam um pouco mais longe, entre moléculas vizinhas.
Passo 5
Alguns exemplos para fixar:
- NaCl (sólido iônico): ligações iônicas dentro do cristal; pouca atração intermolecular, por isso ponto de fusão alto.
-
(gás): ligação covalente dupla dentro da molécula; só forças de London entre as moléculas → baixa temperatura de liquefação. -
(líquido): ligações covalentes H–O dentro da molécula; muitas ligações de hidrogênio entre moléculas → água líquida a 25 °C. - CH
CH CH CH (butano): ligações covalentes no esqueleto; só London entre moléculas → gás a 25 °C.
Resposta
Ligações químicas são forças fortes que unem átomos dentro de moléculas (covalente, iônica, metálica), surgindo do compartilhamento ou troca de elétrons; já forças intermoleculares são atrações mais fracas entre moléculas prontas (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo, London), responsáveis por propriedades como ponto de fusão e ebulição.