Imaginemos que se dissolva
de
em água suficiente para completar
de solução. Qual a molaridade do carbonato de sódio na solução? Quais as concentrações molares dos íons
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que dissolvemos 6,73 g de Na₂CO₃ em água até dar 250,0 mL de solução. A matéria aqui é solução e molaridade, e a gente vai precisar:
- Calcular a massa molar do Na₂CO₃.
- Transformar a massa em número de mols.
- Dividir pelos litros de solução pra achar a molaridade do soluto.
- Usar a dissociação iônica do Na₂CO₃ pra pegar as concentrações de Na⁺ e CO₃²⁻.
Passo 2
Primeiro vamos achar a massa molar do carbonato de sódio:
- Na tem massa atômica ≈ 22,99 g/mol, mas são 2 átomos, então dá 2×22,99 = 45,98 g/mol.
- C é 12,01 g/mol.
- O é 16,00 g/mol e tem 3, então 3×16,00 = 48,00 g/mol.
Somando tudo:
Passo 3
Agora convertemos a massa em mols usando:
Aqui:
Passo 4
Molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução:
onde
Passo 5
O Na₂CO₃ se dissocia assim:
Isso significa que, para cada 1 mol de Na₂CO₃, aparecem 2 mols de Na⁺ e 1 mol de CO₃²⁻.
Então:
-
-
Resposta
Concentrações finais:
- Molaridade do Na₂CO₃: 0,254 M
- [Na⁺]: 0,508 M
- [CO₃²⁻]: 0,254 M