Imaginemos que se dissolva 6,73 g de Na2 CO3 em água suficiente para completar 250,0 mL de solução. Qual a molaridade do carbonato de sódio na solução? Quais as concentrações molares dos íons Na^+ e CO3 ^2- ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que dissolvemos 6,73 g de Na₂CO₃ em água até dar 250,0 mL de solução. A matéria aqui é solução e molaridade, e a gente vai precisar:
  1. Calcular a massa molar do Na₂CO₃.
  2. Transformar a massa em número de mols.
  3. Dividir pelos litros de solução pra achar a molaridade do soluto.
  4. Usar a dissociação iônica do Na₂CO₃ pra pegar as concentrações de Na⁺ e CO₃²⁻.

Passo 2

Primeiro vamos achar a massa molar do carbonato de sódio:
  • Na tem massa atômica ≈ 22,99 g/mol, mas são 2 átomos, então dá 2×22,99 = 45,98 g/mol.
  • C é 12,01 g/mol.
  • O é 16,00 g/mol e tem 3, então 3×16,00 = 48,00 g/mol.
    Somando tudo:
MNa2CO3 = 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99;g/mol

Passo 3

Agora convertemos a massa em mols usando:
n = mM
Aqui:
nNa2CO3 = 6,73;g105,99;g/mol approx 0,06355;mol

Passo 4

Molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução:
C = nV,
onde CNa2CO3 = 0,06355;mol0,2500;L approx 0,2542;M em litros. Temos 250,0 mL = 0,2500 L, logo:

Passo 5

O Na₂CO₃ se dissocia assim:
Na2CO3 to 2,Na^+ + CO3^2-
Isso significa que, para cada 1 mol de Na₂CO₃, aparecem 2 mols de Na⁺ e 1 mol de CO₃²⁻.
Então:
-
-

Resposta

Concentrações finais:
  • Molaridade do Na₂CO₃: 0,254 M
  • [Na⁺]: 0,508 M
  • [CO₃²⁻]: 0,254 M

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