Disponha os átomos ou íons de cada conjunto seguinte na ordem crescente de tamanho:
Ar, Cl^-, S^2-.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar em ordem crescente de tamanho as espécies Ar, Cl^- e S^2-. O conteúdo envolvido é raio atômico/íonico e, em particular, a ideia de séries isoeletrônicas e carga nuclear efetiva.

Passo 2

Note que todas as três espécies têm 18 elétrons:
Ar neutro tem 18 prótons e 18 elétrons,
Cl^- tem 17 prótons e 18 elétrons,
S^2- tem 16 prótons e 18 elétrons.
Como são isoeletrônicas, o que muda seu tamanho é a atração dos elétrons pelo núcleo, isto é, a carga nuclear efetiva.

Passo 3

Listando o número de prótons Z de cada espécie, temos:
Z(Ar) = 18, Z(Cl^-) = 17, Z(S^2-) = 16
Quanto maior for Z atraindo o mesmo número de elétrons, mais fortemente eles são retidos e menor é o raio.

Passo 4

Portanto, em ordem crescente de raio (do menor para o maior), temos primeiro a espécie com maior carga nuclear efetiva ( Ar), depois Cl^- e finalmente S^2-.

Resposta

Ar < Cl^- < S^2-

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