Disponha os átomos ou íons de cada conjunto seguinte na ordem crescente de tamanho:
Passo 1
O enunciado pede para ordenar os átomos neutros
,
e
em ordem crescente de raio atômico. Aqui vamos usar o conceito de tendência periódica: em um mesmo período o raio diminui com o aumento do número atômico, e ao descermos em um grupo o raio geralmente aumenta, mas há o efeito de contração dos lantanídeos que reduz o tamanho dos elementos do sexto período do bloco d.
Passo 2
Analisando as posições na Tabela Periódica e valores típicos de raio atômico (em picômetros):
está no 4º período e tem
pm;
está no 5º período e tem
pm;
está no 6º período (após os lantanídeos) e sofre contração, com
pm.
Logo, de início fica claro que
Logo, de início fica claro que
Passo 3
Para comparar
e
, levamos em conta a contração dos lantanídeos: embora
seja de período mais baixo, seu raio fica um pouco abaixo do de
. Assim obtemos