Disponha os átomos ou íons de cada conjunto seguinte na ordem crescente de tamanho:
Cu, Pd, Os

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os átomos neutros Cu, Pd e Os em ordem crescente de raio atômico. Aqui vamos usar o conceito de tendência periódica: em um mesmo período o raio diminui com o aumento do número atômico, e ao descermos em um grupo o raio geralmente aumenta, mas há o efeito de contração dos lantanídeos que reduz o tamanho dos elementos do sexto período do bloco d.

Passo 2

Analisando as posições na Tabela Periódica e valores típicos de raio atômico (em picômetros):
Cu está no 4º período e tem r(Cu)approx128 pm;
Pd está no 5º período e tem r(Pd)approx137 pm;
Os está no 6º período (após os lantanídeos) e sofre contração, com r(Os)approx135 pm.
Logo, de início fica claro que
r(Cu)<r(Os)e r(Cu)<r(Pd)

Passo 3

Para comparar Pd e Os, levamos em conta a contração dos lantanídeos: embora Os seja de período mais baixo, seu raio fica um pouco abaixo do de Pd. Assim obtemos
r(Os)<r(Pd)

Resposta

Cu<Os<Pd

Exercícios relacionados