Dissolve-se \mathbf{0 , 0 4 g} de \mathbf{N a O H}(\mathbf{M} . \mathbf{M}=\mathbf{4 0 ~ g} / \mathbf{m o l}) em água de modo a formar \mathbf{5 0 0 ~ m L} de solução. Qual o pH dessa mistura?

Passo 1

O enunciado nos fala que dissolvemos 0,04 g de NaOH (MM = 40 g/mol) em água para obter 500 mL de solução e pede o pH dessa mistura. O conteúdo envolvido é cálculo de quantidade de matéria, concentração molar de base forte e a relação entre pOH e pH.

Passo 2

Primeiro calculamos a quantidade de matéria de NaOH usando
n = \frac{m}{\text{MM}} = \frac{0,04}{40} = 0,001\\ \text{mol}.

Passo 3

Como NaOH é base forte, cada mol fornece 1 mol de \mathrm{OH^-}. O volume da solução é 500 mL, ou seja, 0,5 L. Assim, a concentração de \mathrm{OH^-} é
[\mathrm{OH^-}] = \frac{0,001}{0,5} = 0,002\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 4

Calculamos o pOH pela definição
\mathrm{pOH} = -\log_{10}[\mathrm{OH^-}] = -\log_{10}(0,002) \approx 2,699.

Passo 5

Finalmente, usando a relação \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14, obtemos
\mathrm{pH} = 14 - 2,699 = 11,301 \approx 11,30.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11,30.

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