O fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido que se encontra 10 \% ionizado em solução 0,1 mol/L. Calcule o pH dessa solução.

Passo 1

O enunciado fala que o HF é um ácido fraco 10 % ionizado numa solução de concentração inicial 0,1\,\mathrm{mol/L}. O que precisamos usar é o conceito de grau de ionização \alpha e a relação entre a concentração de \mathrm{H}^+ e o pH.

Passo 2

Beleza, para um ácido fraco genérico HA com concentração inicial c_0 e grau de ionização \alpha, vale
\alpha = \frac{[\mathrm{H}^+]}{c_0}
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[\mathrm{H}^+] = \alpha\,c_0.

Passo 3

Então, substituindo \alpha = 0,10 e c_0 = 0,1\,\mathrm{mol/L}, temos
[\mathrm{H}^+] = 0,10 \times 0,1 = 0,010\,\mathrm{mol/L}.

Passo 4

Agora é só calcular o pH:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H}^+]\bigr) = -\log_{10}(0,010) = 2,00.

Resposta

O pH da solução é 2,00.

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