Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10^{-11} \mathbf{m o l L}^{-\mathbf{1}}. Qual o seu pOH?

Passo 1

O enunciado dá uma solução com concentração hidrogeniônica [H^+]=10^{-11}\,\mathrm{mol\,L^{-1}} e pede o seu pOH. O conteúdo necessário envolve a definição de pH, a relação entre pH e pOH e a constante iônica da água K_w, que a 25^\circ C implica
pH + pOH = 14.

Passo 2

Calcular o pH usando
pH = -\log\bigl([H^+]\bigr).
Como [H^+]=10^{-11},
pH = -\log\bigl(10^{-11}\bigr) = 11.

Passo 3

Usar a relação
pH + pOH = 14
para obter
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3.

Resposta

pOH = 3

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