Dissolvemos 10 g de NaCl em 100 g de água a
. Supondo uma dissociação completa de
e sabendo que a pressão de vapor da água pura a essa temperatura é
, qual será a nova pressão de vapor da solução? (MM do
.
Passo 1
Beleza, a questão diz que a gente dissolveu 10 g de NaCl em 100 g de água a 25 °C, sabendo que a água pura tem pressão de vapor de 23,8 mmHg e que o NaCl se dissocia completamente (i = 2). O conteúdo aqui é propriedades coligativas, mais especificamente a Lei de Raoult, e vamos precisar de:
- Calcular quantos mols de NaCl e de água temos.
- Definir a fração molar do solvente (água) levando em conta i.
- Aplicar a Lei de Raoult:
.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de cada um?
- Mols de NaCl:
. - Mols de água:
.
Passo 3
Como o NaCl se dissocia em 2 íons, a quantidade efetiva de partículas soluto é
Então o total de mols na solução é
Então o total de mols na solução é
Passo 4
Agora a fração molar da água (solvente) é
Passo 5
Puxando a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução é a fração molar do solvente vezes a pressão de vapor do solvente puro:
Resposta
A nova pressão de vapor da solução é aproximadamente 22,4 mmHg.