Dissolvemos 10 g de NaCl em 100 g de água a 25^circ C. Supondo uma dissociação completa de NaCl(i=2) e sabendo que a pressão de vapor da água pura a essa temperatura é 23,8 mmHg, qual será a nova pressão de vapor da solução? (MM do NaCl=58,5 g / mol).

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente dissolveu 10 g de NaCl em 100 g de água a 25 °C, sabendo que a água pura tem pressão de vapor de 23,8 mmHg e que o NaCl se dissocia completamente (i = 2). O conteúdo aqui é propriedades coligativas, mais especificamente a Lei de Raoult, e vamos precisar de:
  1. Calcular quantos mols de NaCl e de água temos.
  2. Definir a fração molar do solvente (água) levando em conta i.
  3. Aplicar a Lei de Raoult: çãáá.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de cada um?
  • Mols de NaCl: .
  • Mols de água: .

Passo 3

Como o NaCl se dissocia em 2 íons, a quantidade efetiva de partículas soluto é
í
Então o total de mols na solução é

Passo 4

Agora a fração molar da água (solvente) é
Xágua =nH2Ontotal =5,5565,898 approx0,942 á

Passo 5

Puxando a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução é a fração molar do solvente vezes a pressão de vapor do solvente puro:
Psolução = Xágua;P^circágua =0,942times23,8;mmHg approx22,4;mmHg çãáá

Resposta

A nova pressão de vapor da solução é aproximadamente 22,4 mmHg.

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