Uma solução contém 6 g de um soluto desconhecido dissolvido em 200 g de água. A pressão de vapor da solução a
foi medida como
, enquanto a pressão de vapor da água pura nessa temperatura é
. Determine a massa molar do soluto.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 6 g de um soluto “misterioso” dissolvidos em 200 g de água. A pressão de vapor da solução a 25 °C é 22,5 mmHg, e a da água pura é 23,8 mmHg.
Conteúdo: Propriedades coligativas (Lei de Raoult).
O que vamos usar:
Conteúdo: Propriedades coligativas (Lei de Raoult).
O que vamos usar:
- Lei de Raoult pra achar frações molares
- Cálculo de número de mols de água
- Definição de fração molar pra extrair número de mols do soluto
- Massa molar = massa / número de mols
Passo 2
Aplicando a Lei de Raoult (soluto não-volátil):
Logo
Logo
Aqui
é a fração molar da água na solução.
Passo 3
Como a soma das frações molares é 1, a fração molar do soluto é
Passo 4
Calcula quantos mols de água a gente tem:
Passo 5
Pela definição de fração molar:
Isolando
:
Passo 6
Agora a massa molar do soluto é
Resposta
A massa molar do soluto desconhecido é aproximadamente 9,35 g/mol.