Duas soluções são preparadas separadamente:
Solução A: 40 g de glicose (C6 H12 O6) em 500 g de água
Solução B: 20 g de cloreto de cálcio (CaCl2, MM=111 g / mol) em 500 g de água
Sabendo que o CaCl2 se dissocia completamente em solução (i=3), qual das duas soluções causará maior diminuição na pressão de vapor da água?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A matéria é Propriedades Coligativas (queda de pressão de vapor) e a gente vai usar a Lei de Raoult e o fator de van ’t Hoff (i).
Enunciado em resumo:
  • Solução A: 40 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 500 g de água (i = 1).
  • Solução B: 20 g de CaCl₂ (MM = 111 g/mol) em 500 g de água, com dissociação total (i = 3).
    Queremos saber qual das duas abaixa mais a pressão de vapor da água.

Passo 2

Calcular quantos mols de soluto temos em cada solução.
Para a glicose (Solução A):
nA = 40 g180 g/mol = 0,2222 mol
Como glicose não se dissocia, iₐ = 1, então mols efetivos de partículas = 0,2222·1 = 0,2222 mol.

Passo 3

Para o CaCl₂ (Solução B):
nB = 20 g111 g/mol = 0,1802 mol
Como dissocia em 3 íons (Ca²⁺ + 2Cl⁻), i_b = 3, então mols efetivos = 0,1802·3 = 0,5406 mol.

Passo 4

Calcular os mols de água (solvente) em cada caso (é sempre o mesmo):
nH₂O = 500 g18 g/mol = 27,78 mol

Passo 5

Agora a fração molar do soluto, que é o que manda na queda de pressão:
Para A:
XA = 0,22220,2222 + 27,78 = 0,00789
Para B:
XB = 0,54060,5406 + 27,78 = 0,01916

Passo 6

Como a queda de pressão de vapor (ΔP) segue ΔP = X_soluto·P⁰, quanto maior X, maior a queda. Aqui X_B > X_A, logo a Solução B abaixa mais a pressão de vapor.

Resposta

A solução B (com CaCl₂) causa maior diminuição na pressão de vapor da água.

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