Duas soluções são preparadas separadamente:
Solução A: 40 g de glicose
em 500 g de água
Solução B: 20 g de cloreto de cálcio
em 500 g de água
Sabendo que o
se dissocia completamente em solução
, qual das duas soluções causará maior diminuição na pressão de vapor da água?
Solução A: 40 g de glicose
Solução B: 20 g de cloreto de cálcio
Sabendo que o
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. A matéria é Propriedades Coligativas (queda de pressão de vapor) e a gente vai usar a Lei de Raoult e o fator de van ’t Hoff (i).
Enunciado em resumo:
Enunciado em resumo:
- Solução A: 40 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 500 g de água (i = 1).
- Solução B: 20 g de CaCl₂ (MM = 111 g/mol) em 500 g de água, com dissociação total (i = 3).
Queremos saber qual das duas abaixa mais a pressão de vapor da água.
Passo 2
Calcular quantos mols de soluto temos em cada solução.
Para a glicose (Solução A):
Para a glicose (Solução A):
Como glicose não se dissocia, iₐ = 1, então mols efetivos de partículas = 0,2222·1 = 0,2222 mol.
Passo 3
Para o CaCl₂ (Solução B):
Como dissocia em 3 íons (Ca²⁺ + 2Cl⁻), i_b = 3, então mols efetivos = 0,1802·3 = 0,5406 mol.
Passo 4
Calcular os mols de água (solvente) em cada caso (é sempre o mesmo):
Passo 5
Agora a fração molar do soluto, que é o que manda na queda de pressão:
Para A:
Para A:
Para B:
Passo 6
Como a queda de pressão de vapor (ΔP) segue ΔP = X_soluto·P⁰, quanto maior X, maior a queda. Aqui X_B > X_A, logo a Solução B abaixa mais a pressão de vapor.
Resposta
A solução B (com CaCl₂) causa maior diminuição na pressão de vapor da água.