- Dissulfeto de dicloreto,
, é usado para vulcanizar borracha. Ele pode ser produzido tratando enxofre fundido com cloro gasoso:
Começando com uma mistura de
de enxofre e
de
,
Dados:
a) Qual é o reagente limitante’?
Dados:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece as massas iniciais dos reagentes e as massas atômicas:
- massa de enxofre:
(essa massa é de enxofre elementar que, na reação, aparece como ); - massa de cloro molecular:
(isto é ); - massas atômicas:
, .
A pergunta (a) é: qual é o reagente limitante?
Informações úteis que vamos precisar (apenas listadas aqui):
- massa molar de
: ; - massa molar de
: .
Passo 2
Explicação conceitual e cálculo das mols de
.
Conceito: a relação entre massa (
), quantidade de matéria em mol (
) e massa molar (
) é
onde
é em mol,
em gramas e
em
. Isso serve para transformar a massa que temos no número de mols, que é o que importa para aplicar a estequiometria da reação.
Cálculo da massa molar de
:
Agora calculo as mols de
disponíveis:
Passo 3
Cálculo das mols de
.
Primeiro a massa molar de
:
Agora as mols de
disponíveis:
Passo 4
Usar a estequiometria da reação para comparar quantidades necessárias e disponíveis.
A equação mostra que
mol de
reage com
mols de
. Portanto:
- quantidade de
necessária para consumir todo o disponível:
Comparação com o que há:
ou seja, há mais
do que o necessário para reagir com todo o
.
- alternativa (verificação): quantidade de
necessária para consumir todo o disponível:
Comparando com o que há:
Passo 5
Interpretação final dos comparativos (sem repetir a resposta final aqui): os cálculos mostram que a quantidade de
disponível é suficiente (excesso) para consumir todo o
presente, enquanto a quantidade de
disponível não seria suficiente para consumir todo o
. Portanto um dos reagentes é o que limita a formação do produto.
Resposta
Enxofre (
)