Qual a distribuição eletrônica do átomo de prata? Os elétrons de maior energia, de acordo com o diagrama de Pauling, pertencem a qual camada da eletrosfera?

Passo 1

O problema pede a distribuição eletrônica do átomo de prata, cujo número atômico é Z=47, e em seguida quer saber em qual camada da eletrosfera estão os elétrons de maior energia segundo o diagrama de Pauling (regra de Madelung).

Passo 2

Para montar a configuração eletrônica usamos a regra de Madelung (diagrama de Pauling), que ordena os subníveis em função de n+ell e, em caso de empate, pelo maior n. A sequência até preencher 47 elétrons é:
1s,;2s,;2p,;3s,;3p,;4s,;3d,;4p,;5s,;4d

Passo 3

Preenchendo 47 elétrons nessa ordem, obtemos a configuração completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^1,4d^10

Passo 4

Em forma resumida, usando o gás nobre Kr como referência, temos:
[Kr],4d^10,5s^1
Se quisermos ver a distribuição por camadas principais (K, L, M, N, O):
K=2, L=8, M=18, N=18, O=1.

Passo 5

O último subnível preenchido é o 5s, que pertence à quinta camada ( n=5). Logo, os elétrons de maior energia do átomo de prata ocupam a camada de número 5.

Resposta

A distribuição eletrônica do átomo de prata é
[Kr],4d^10,5s^1
Os elétrons de maior energia estão na quinta camada da eletrosfera (no orbital 5s).

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