Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que são verdadeiras e aquela que é falsa.
( ) o modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
( ) o modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
( ) o modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
( ) o modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente julgar se quatro afirmações sobre modelos atômicos (Rutherford, Thomson e Dalton) são verdadeiras ou falsas. O conteúdo é História da Química/Física Atômica e a gente vai revisar rapidinho o que cada modelo propõe pra decidir se cada sentença faz sentido.

Passo 2

Afirmação 1: “O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.”
Teoria aplicada: no modelo de Rutherford, o átomo tem núcleo positivo muito pequeno e denso, e quase todo o volume vazio. As partículas alfa, que também são positivas, às vezes passam pertinho do núcleo e são fortemente repelidas, resultando em grandes desvios ou até reflexão.
Conclusão: isso é verdadeiro.

Passo 3

Afirmação 2: “O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.”
Teoria aplicada: o modelo de Thomson (pudim de passas) fala de elétrons distribuídos num “mar” de carga positiva dentro do átomo, mas não trata de íons em solução. A condução em solução aquosa de NaCl só faz sentido com íons Na⁺ e Cl⁻ livres, ideia que veio bem depois, com a teoria iônica.
Conclusão: isso é falso.

Passo 4

Afirmação 3: “O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.”
Teoria aplicada: Dalton dizia que átomos são partículas indivisíveis e indestrutíveis, sem falar de carga elétrica ou elétrons livres para conduzir corrente em gases. A explicação de gás condutor sob alta tensão envolve ionização e elétrons livres, conceito posterior.
Conclusão: isso é falso.

Passo 5

Afirmação 4: “O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.”
Teoria aplicada: a teoria atômica de Dalton inclui a Lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust), segundo a qual um composto sempre tem os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa. Isso vem direto da ideia de que compostos são átomos combinados em número fixo.
Conclusão: isso é verdadeiro.

Resposta

  1. Verdadeira
  2. Falsa
  3. Falsa
  4. Verdadeira

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