Dois comprimidos de aspirina, cada um com
desse composto, foram dissolvidos em 200 mL de água.
a) Calcule a molaridade da aspirina nessa solução, em mol/L. (Dado: massa molar da aspirina
)
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa solução.
a) Calcule a molaridade da aspirina nessa solução, em mol/L. (Dado: massa molar da aspirina
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa solução.
Passo 1
O enunciado diz que dissolvemos dois comprimidos de aspirina, cada um com
g, em
mL de água. Precisamos primeiro achar a molaridade da aspirina (conteúdo: concentração molar) e depois usar a ionização parcial (5 %) para determinar o pH (conteúdo: ácido fraco e grau de ionização).
Passo 2
Calcular o número de mols de aspirina dissolvidos. Cada comprimido tem
g, então a massa total é
g. Como a massa molar é
g/mol, temos
Passo 3
Calcular a molaridade
em mol/L usando o volume de
mL
L:
Passo 4
A aspirina (
) ioniza-se como ácido fraco segundo
e está
ionizada. O grau de ionização
relaciona-se a
e à concentração de
formada:
Passo 5
Calcular o pH pela definição
Resposta
a)
mol/L
b)
b)