Calcule o pHe o pOH de uma solução de \mathrm{NaOH} 0,002 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.

Passo 1

O enunciado pede o cálculo de pH e pOH de uma solução de hidróxido de sódio ( \mathrm{NaOH}) de concentração 0,002\;\mathrm{mol\,L^{-1}}. O conteúdo envolve pH, pOH e aplicação de logaritmos em bases fortes.

Passo 2

Como \mathrm{NaOH} é uma base forte, ela se dissocia completamente em água, então a concentração de íons hidroxila \mathrm{[OH^-]} é igual à concentração inicial de \mathrm{NaOH}:
\mathrm{[OH^-]} = 0,002\;\mathrm{mol\,L^{-1}}

Passo 3

A definição de pOH é
\mathrm{pOH} = -\log\bigl(\mathrm{[OH^-]}\bigr) = -\log\bigl(0,002\bigr).
Calculando o logaritmo:
-\log\bigl(0,002\bigr) = -\bigl(\log 2 + \log 10^{-3}\bigr) = -(0,3010 - 3) = 2,6990 \approx 2,70.

Passo 4

Na temperatura de 25^\circ\mathrm{C} vale a relação
\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14.
Portanto,
\mathrm{pH} = 14 - 2,6990 = 11,3010 \approx 11,30.

Resposta

\mathrm{pH} \approx 11,30
\mathrm{pOH} \approx 2,70

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