Dois coulômetros foram ligados em série, de modo que a mesma corrente passasse através de ambos. Numa experiência
de Cu foram depositados a partir de uma solução de
, em um dos coulômetros. Quantos mols de Cr foram depositados, ao mesmo tempo o outro coulômetro, a partir de uma solução de
?
Passo 1
O enunciado descreve dois coulômetros em série percorridos pela mesma corrente elétrica. Num deles, a partir de solução de
, depositam-se
mol de Cu. Pelo princípio de conservação de carga, essa mesma carga elétrica deposita Cr no outro coulômetro (solução de
). Vamos usar a Lei de Faraday, que relaciona carga, número de elétrons transferidos e quantidade de substância depositada.
Passo 2
Escrevemos a meia-reação de redução do cobre:
Para depositar
mol de Cu são consumidos
mol de elétrons por mol de Cu. Portanto o número de mols de elétrons transferidos é
Essa quantidade de elétrons, em mols, corresponde à carga total
que passou pelos dois coulômetros, mas não precisamos calcular
em coulombs porque usaremos diretamente os mols de elétrons no outro processo.
Passo 3
Agora escrevemos a meia-reação de redução do cromo:
Para cada mol de Cr depositado são necessários
mol de elétrons.
Passo 4
Como o total de elétrons disponíveis é
mol, o número de mols de Cr depositados é
Resposta
Foram depositados aproximadamente
mol de cromo (
).