Faça distinção entre:
(c) oxidação e redução
(c) oxidação e redução
Passo 1
O enunciado pede para distinguirmos oxidação e redução, que são conceitos centrais em reações de oxirredução (redox) na Química Inorgânica. Para isso, vamos usar duas definições equivalentes: transferência de elétrons e variação do número de oxidação (NO).
Passo 2
Oxidação é o processo em que uma espécie química perde elétrons. Ao perder elétrons, seu número de oxidação aumenta. Por exemplo, na meia-reação abaixo, o íon ferroso perde um elétron e vira íon férrico:
Aqui vemos claramente a perda de
e o aumento de NO de
para
.
Passo 3
Redução é o processo em que uma espécie química ganha elétrons. Ao ganhar elétrons, seu número de oxidação diminui. Por exemplo, na meia-reação abaixo, o íon cobre II ganha dois elétrons e vira cobre metálico:
Repare que a adição de
faz o NO cair de
para
.
Passo 4
Em qualquer reação redox completa, oxidação e redução ocorrem simultaneamente: a espécie que perde elétrons (sofre oxidação) fornece esses elétrons à espécie que ganha elétrons (sofre redução). Não há oxidação sem redução e vice-versa.
Resposta
Oxidação: perda de elétrons pela espécie química, com aumento do número de oxidação.
Redução: ganho de elétrons pela espécie química, com diminuição do número de oxidação.
Redução: ganho de elétrons pela espécie química, com diminuição do número de oxidação.