Faça distinção entre:
(c) oxidação e redução

Passo 1

O enunciado pede para distinguirmos oxidação e redução, que são conceitos centrais em reações de oxirredução (redox) na Química Inorgânica. Para isso, vamos usar duas definições equivalentes: transferência de elétrons e variação do número de oxidação (NO).

Passo 2

Oxidação é o processo em que uma espécie química perde elétrons. Ao perder elétrons, seu número de oxidação aumenta. Por exemplo, na meia-reação abaixo, o íon ferroso perde um elétron e vira íon férrico:
\mathrm{Fe^{2+} \;\longrightarrow\; Fe^{3+} \;+\; e^-}
Aqui vemos claramente a perda de \mathrm{e^-} e o aumento de NO de +2 para +3.

Passo 3

Redução é o processo em que uma espécie química ganha elétrons. Ao ganhar elétrons, seu número de oxidação diminui. Por exemplo, na meia-reação abaixo, o íon cobre II ganha dois elétrons e vira cobre metálico:
\mathrm{Cu^{2+} \;+\; 2\,e^- \;\longrightarrow\; Cu^0}
Repare que a adição de \mathrm{e^-} faz o NO cair de +2 para 0.

Passo 4

Em qualquer reação redox completa, oxidação e redução ocorrem simultaneamente: a espécie que perde elétrons (sofre oxidação) fornece esses elétrons à espécie que ganha elétrons (sofre redução). Não há oxidação sem redução e vice-versa.

Resposta

Oxidação: perda de elétrons pela espécie química, com aumento do número de oxidação.
Redução: ganho de elétrons pela espécie química, com diminuição do número de oxidação.

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