A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento ĐUĐ da energia interna de um sistema é dado por De, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás real sofre uma compressão adiabática, então,
a) Q=De
b) Q=W
c) W=0
d) Q=0
e) De

Passo 1

Resumo do enunciado: A questão fala da Primeira Lei da Termodinâmica, que diz
De
onde
  • é a variação da energia interna do sistema,
  • é o calor recebido pelo sistema,
  • é o trabalho realizado pelo sistema.
O enunciado pergunta qual das alternativas vale quando um gás real sofre uma compressão adiabática.
Matéria: Termodinâmica básica (Primeira Lei e processos termodinâmicos).
O que vamos precisar:
  • Entender o que é um processo adiabático,
  • Aplicar a Primeira Lei da Termodinâmica.

Passo 2

Teoria do processo adiabático:
Num processo adiabático, não há troca de calor entre o sistema e as vizinhanças.
Isso significa, por definição, que
Q = 0

Passo 3

Aplicando à Primeira Lei:
De
Substituindo De, fica
Isso só confirma que a variação de energia interna vem do trabalho feito sobre o gás (ou pelo gás), mas a parte importante é que .

Resposta

d)

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