A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento
da energia interna de um sistema é dado por
, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás real sofre uma compressão adiabática, então,
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Resumo do enunciado: A questão fala da Primeira Lei da Termodinâmica, que diz
onde
-
é a variação da energia interna do sistema, -
é o calor recebido pelo sistema, -
é o trabalho realizado pelo sistema.
O enunciado pergunta qual das alternativas vale quando um gás real sofre uma compressão adiabática.
Matéria: Termodinâmica básica (Primeira Lei e processos termodinâmicos).
O que vamos precisar:
Matéria: Termodinâmica básica (Primeira Lei e processos termodinâmicos).
O que vamos precisar:
- Entender o que é um processo adiabático,
- Aplicar a Primeira Lei da Termodinâmica.
Passo 2
Teoria do processo adiabático:
Num processo adiabático, não há troca de calor entre o sistema e as vizinhanças.
Isso significa, por definição, que
Num processo adiabático, não há troca de calor entre o sistema e as vizinhanças.
Isso significa, por definição, que
Passo 3
Aplicando à Primeira Lei:
Substituindo
, fica
Isso só confirma que a variação de energia interna vem do trabalho feito sobre o gás (ou pelo gás), mas a parte importante é que
.
Resposta
d)