- Numa titulação de 50 mL de base fraca de hidróxido de amônio com solução de ácido clorídrico 0,100mL^-1 foram gastos 23,32 mL. Qual a concentração deste base?
Passo 1
O enunciado diz que estamos titulando 50 mL de hidróxido de amônio (NH₄OH, que é uma base fraca) com HCl 0,100 mol·L⁻¹ e, para chegar ao ponto de equivalência, usamos 23,32 mL desse HCl. O conteúdo aqui é reação de neutralização em titulação: a gente vai usar o conceito de mol (n = C·V) e a estequiometria da reação para achar a concentração da base.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos moles de HCl foram usados.
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
Convertendo o volume para litros (23,32 mL = 0,02332 L):
Passo 3
Na neutralização, 1 mol de NH₄OH reage com 1 mol de HCl:
Então, os moles de NH₄OH que tínhamos inicialmente são iguais a 0,002332 mol (mesma quantidade de HCl).
Agora, para achar a concentração da base:
O volume da base foi 50 mL = 0,050 L, logo
Resposta
A concentração da solução de hidróxido de amônio é 0,0466 mol·L⁻¹.