1. Numa titulação de 50 mL de base fraca de hidróxido de amônio com solução de ácido clorídrico 0,100mL^-1 foram gastos 23,32 mL. Qual a concentração deste base?

Passo 1

O enunciado diz que estamos titulando 50 mL de hidróxido de amônio (NH₄OH, que é uma base fraca) com HCl 0,100 mol·L⁻¹ e, para chegar ao ponto de equivalência, usamos 23,32 mL desse HCl. O conteúdo aqui é reação de neutralização em titulação: a gente vai usar o conceito de mol (n = C·V) e a estequiometria da reação para achar a concentração da base.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos moles de HCl foram usados.
Usamos a fórmula
nrm HCl = Crm HCltimes Vrm HCl
Convertendo o volume para litros (23,32 mL = 0,02332 L):
nrm HCl = 0,100;tfracrm molrm L;times;0,02332;rm L = 0,002332;rm mol

Passo 3

Na neutralização, 1 mol de NH₄OH reage com 1 mol de HCl:
ceNH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O
Então, os moles de NH₄OH que tínhamos inicialmente são iguais a 0,002332 mol (mesma quantidade de HCl).
Agora, para achar a concentração da base:
Crm NH4OH = nrm NH4OHVrm NH4OH
O volume da base foi 50 mL = 0,050 L, logo
Crm NH4OH = 0,002332;rm mol0,050;L = 0,04664;rm mol·L^-1

Resposta

A concentração da solução de hidróxido de amônio é 0,0466 mol·L⁻¹.

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