Em duas séries de experimentos, A e B , se polimerizou estireno. Em apenas uma destas séries se utilizou um iniciador (peróxido de benzoila) (a concentrações iguais nos três experimentos da serie). Na outra série não se utilizou iniciador.
As velocidades iniciais de polimerização para as diferentes concentrações de monômero aparecem na tabela;
Série A
4.642
(Em benceno a
0.925
0.418
Série B
2.030
(Em tolueno a
0.970
0.605
Qual das duas séries corresponde a polimerização iniciada pelo peróxido de benzoila?
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Série A | 4.642 |
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(Em benceno a
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0.925 |
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0.418 |
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Série B | 2.030 |
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(Em tolueno a
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0.970 |
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0.605 |
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Passo 1
O enunciado apresenta duas séries de polimerização de estireno (A e B), uma com iniciador (peróxido de benzoila) em concentração fixa e outra sem iniciador, e fornece as velocidades iniciais de polimerização
para diferentes concentrações de monômero
. O conteúdo é cinética de reação: vamos determinar a ordem da reação em cada série ajustando a lei de velocidade empírica
pelos dados, usando o método linear
.
Passo 2
Determinar a ordem
para a Série A calculando o coeficiente angular da reta no gráfico
versus
. Por exemplo, entre os pontos
e
:
Repetindo com os outros pares de pontos confirma
.
Passo 3
Determinar a ordem
para a Série B de modo análogo. Entre
e
:
Os demais pares confirmam
para a Série B.
Passo 4
Na polimerização radicalar iniciada por peróxido de benzoila, a lei de velocidade é
isto é, primeira ordem em monômero. Portanto, a série que apresenta
corresponde àquela com iniciador.
Resposta
Série A