Um químico dissolveu 30 g de glicose (C6 H12 O6 MM=180 g / mol) em 500 g de água. Sabendo que a constante crioscópica da água é K f=1,86^circ C cdot kg / mol, qual será o novo ponto de congelamento da solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado diz que um químico dissolveu 30 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 500 g de água. A constante crioscópica da água é . A gente quer saber qual o novo ponto de congelamento dessa solução.
Conteúdo: Propriedades coligativas – abaixamento crioscópico.
O que vamos precisar:
• Calcular o número de mols de glicose;
• Calcular a molalidade (mols de soluto por kg de solvente);
• Aplicar a fórmula ;
• Subtrair a queda de 0 °C para achar o novo ponto de congelamento.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de glicose temos?
Usamos
n = massa (g)massa molar (g/mol)
Então
n = 30,g180,g/mol = 0,1667,mol

Passo 3

Agora a molalidade m = nsolutomassa do solvente (kg) , que é mols de soluto por quilo de solvente:
m = 0,1667,mol0,500,kg = 0,3334,mol/kg
Como temos 500 g de água, isso é 0,500 kg. Logo

Passo 4

Aí fazemos o abaixamento crioscópico:
De
Isso significa que a solução congela a 0 °C − 0,62 °C.

Passo 5

Portanto, o novo ponto de congelamento é
Tf = 0,°C - De

Resposta

O ponto de congelamento da solução é –0,62 °C.

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