Um químico dissolveu 30 g de glicose
de água. Sabendo que a constante crioscópica da água é
, qual será o novo ponto de congelamento da solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá: o enunciado diz que um químico dissolveu 30 g de glicose (C₆H₁₂O₆, MM = 180 g/mol) em 500 g de água. A constante crioscópica da água é
. A gente quer saber qual o novo ponto de congelamento dessa solução.
Conteúdo: Propriedades coligativas – abaixamento crioscópico.
O que vamos precisar:
• Calcular o número de mols de glicose;
• Calcular a molalidade (mols de soluto por kg de solvente);
• Aplicar a fórmula ;
• Subtrair a queda de 0 °C para achar o novo ponto de congelamento.
Conteúdo: Propriedades coligativas – abaixamento crioscópico.
O que vamos precisar:
• Calcular o número de mols de glicose;
• Calcular a molalidade (mols de soluto por kg de solvente);
• Aplicar a fórmula
• Subtrair a queda
Passo 2
Primeiro, quantos mols de glicose temos?
Usamos
Usamos
Então
Passo 3
Agora a molalidade
, que é mols de soluto por quilo de solvente:
Como temos 500 g de água, isso é 0,500 kg. Logo
Passo 4
Aí fazemos o abaixamento crioscópico:
Isso significa que a solução congela a 0 °C − 0,62 °C.
Passo 5
Portanto, o novo ponto de congelamento é
Resposta
O ponto de congelamento da solução é –0,62 °C.