Duas soluções são preparadas separadamente:
Solução A: 50 g de sacarose
dissolvidos em 400 g de água.
Solução B: 30 g de sulfato de alumínio
dissolvidos em 400 g de água.
Sabendo que o sulfato de alumínio se dissocia completamente em 5 íons (
) e que a constante crioscópica da água é
, qual solução terá maior abaixamento crioscópico?
Solução A: 50 g de sacarose
Solução B: 30 g de sulfato de alumínio
Sabendo que o sulfato de alumínio se dissocia completamente em 5 íons (
Passo 1
Resumo do enunciado:
Temos duas soluções em 400 g de água cada uma.
Temos duas soluções em 400 g de água cada uma.
- Solução A: 50 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁, MM = 342 g/mol), que não se dissocia (i = 1).
- Solução B: 30 g de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃, MM = 342 g/mol), que se dissocia completamente em 5 íons (i = 5).
Constante crioscópica da água:.
Conteúdo e o que vamos usar:
- Conceito de molalidade
(mol de soluto por kg de solvente). - Equação do abaixamento do ponto de congelamento:
Passo 2
Calcular molalidade da solução A (sacarose):
- Moles de sacarose:
2) Massa do solvente em kg:
- Molalidade:
Passo 3
Calcular o abaixamento crioscópico na solução A:
Como sacarose é não iônica, .
Como sacarose é não iônica,
Passo 4
Calcular molalidade da solução B (Al₂(SO₄)₃):
- Moles de sulfato de alumínio:
2) Molalidade (sem contar dissociação):
Passo 5
Calcular o abaixamento crioscópico na solução B:
O fator de van ’t Hoff é .
O fator de van ’t Hoff é
Passo 6
Comparando os resultados:
- Solução A:
- Solução B:
Solução B tem um abaixamento muito maior, porque o soluto se divide em 5 partículas e aumenta a concentração efetiva de soluto.
Resposta
A solução B apresenta o maior abaixamento crioscópico.