Uma solução tem um ponto de congelamento de -5^circ C. Sabendo que o solvente é água ( K f=1,86^circ C cdot kg / mol ), determine a concentração molal ( mol / kg ) do soluto.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos uma solução cujo ponto de congelamento é –5 °C. O solvente é água, com constante crioscópica . Precisamos descobrir a concentração molal (mol de soluto por kg de solvente) dessa solução.
Matéria envolvida: Depressão do ponto de congelamento (criometria). Vou te explicar a teoria de como o soluto abaixa o ponto de congelamento da água e, passo a passo, achar a molalidade.

Passo 2

Entendendo a teoria:
Quando a gente adiciona soluto num solvente, o ponto de congelamento cai. Esse “quanto cai” é dado pela fórmula
De
onde
De é a variação de temperatura do ponto de congelamento (em °C),
é a constante crioscópica (em °C·kg/mol),
é a molalidade (em mol/kg).
No nosso caso, a água pura congela a e a solução congela a . A variação é
áçã

Passo 3

Agora que sabemos m = De e , basta isolar na fórmula:

Passo 4

Vamos calcular esse valor:
m = 5,01,86 approx 2,688;mol/kg
Ou seja, a molalidade da solução é cerca de .

Resposta

A concentração molal do soluto na solução é aproximadamente .

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