Uma solução tem um ponto de congelamento de
. Sabendo que o solvente é água (
), determine a concentração molal (
) do soluto.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos uma solução cujo ponto de congelamento é –5 °C. O solvente é água, com constante crioscópica
. Precisamos descobrir a concentração molal (mol de soluto por kg de solvente) dessa solução.
Matéria envolvida: Depressão do ponto de congelamento (criometria). Vou te explicar a teoria de como o soluto abaixa o ponto de congelamento da água e, passo a passo, achar a molalidade.
Matéria envolvida: Depressão do ponto de congelamento (criometria). Vou te explicar a teoria de como o soluto abaixa o ponto de congelamento da água e, passo a passo, achar a molalidade.
Passo 2
Entendendo a teoria:
Quando a gente adiciona soluto num solvente, o ponto de congelamento cai. Esse “quanto cai” é dado pela fórmula
Quando a gente adiciona soluto num solvente, o ponto de congelamento cai. Esse “quanto cai” é dado pela fórmula
onde
• é a variação de temperatura do ponto de congelamento (em °C),
• é a constante crioscópica (em °C·kg/mol),
• é a molalidade (em mol/kg).
•
•
•
No nosso caso, a água pura congela a
e a solução congela a
. A variação é
Passo 3
Agora que sabemos
e
, basta isolar
na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular esse valor:
Ou seja, a molalidade da solução é cerca de
.
Resposta
A concentração molal do soluto na solução é aproximadamente
.