Um estudante dissolveu 10 g de
em 100 g de água. Sabendo que o NaCl se dissocia completamente
e que
da água é
, qual será a nova temperatura de congelamento da solução?
Passo 1
Beleza, então o que temos aqui?
Enunciado resumido: um estudante dissolveu 10 g de NaCl (MM = 58,5 g/mol) em 100 g de água. O NaCl se dissocia totalmente (i = 2) e a constante crioscópica da água é Kf = 1,86 °C·kg/mol. A pergunta é: qual a nova temperatura de congelamento dessa solução?
Enunciado resumido: um estudante dissolveu 10 g de NaCl (MM = 58,5 g/mol) em 100 g de água. O NaCl se dissocia totalmente (i = 2) e a constante crioscópica da água é Kf = 1,86 °C·kg/mol. A pergunta é: qual a nova temperatura de congelamento dessa solução?
Conteúdo da matéria: Propriedades coligativas – especificamente a depressão do ponto de congelamento.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de NaCl existem em 10 g (usando MM).
- Calcular a molalidade da solução (mol de soluto por kg de solvente).
- Usar a fórmula da depressão crioscópica
4. Subtrair essa variação do ponto de congelamento da água pura (0 °C).
Passo 2
Calcular o número de mols de NaCl.
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
m = massa do soluto = 10 g
M = massa molar do NaCl = 58,5 g/mol
Então
Passo 3
Calcular a molalidade (m) da solução.
Molalidade é mol de soluto por kg de solvente:
Molalidade é mol de soluto por kg de solvente:
A massa da água é 100 g = 0,100 kg, então
Passo 4
Aplicar a fórmula da depressão do ponto de congelamento:
Temos i = 2, Kf = 1,86 °C·kg/mol e m = 1,71 mol/kg, logo
Passo 5
Determinar o novo ponto de congelamento:
A água pura congela a 0 °C, então a solução vai congelar a
A água pura congela a 0 °C, então a solução vai congelar a
Resposta
A nova temperatura de congelamento da solução é aproximadamente –6,36 °C.