Durante
uma solução aquosa de NaCl de 250 mL foi eletrolisada com uma corrente de
. A eletrólise foi realizada de tal maneira que o
formado não reagisse com os demais produtos eletrólise. Após o procedimento a solução foi titulada com HCl
. Que volume de HCl foi necessário para neutralizar a solução? R.
Passo 1
O enunciado diz que eletrolisamos
de solução aquosa de NaCl com corrente de
durante
. No cátodo a água se reduz liberando
, e no ânodo o cloro sai como
gasoso. Depois titula-se a solução resultante com
para neutralizar o
. Precisamos calcular o volume de
necessário. O conteúdo aqui envolve: cálculo de carga elétrica, moles de elétrons, conversão para moles de
e titulação ácido-base.
Passo 2
Calculamos a carga elétrica total que passou pela solução:
Passo 3
Convertendo carga em moles de elétrons pela relação
Passo 4
Na redução da água ocorre
ou seja, cada elétron gera um íon
. Logo
Para neutralizar usamos
então
mol.
Passo 5
O volume de
é dado por
Arredondando para duas casas significativas,
L.