Durante a destilação de uma solução fermentada, um grupo de alunos coletou 50 mL de destilado e realizou três medições da massa usando uma balança analítica. Os valores obtidos foram:
  • Medição 1: 40,23 g
  • Medição 2: 40,35 g
  • Medição 3: 40,12 g

Tabela Alcoolométrica

Massa Específica Lida (k g / m^3) a 2 6 ^circ C Massa Específica Corrigida para 2 0 ^circ C(k g / m^3) T e o r A l c o o ́ l i c o ( % v / v ) a 2 0 ^circ C
805,35 810,57 95,21
805,22 810,44 95,24
805,08 810,30 95,28
804,94 810,16 95,31
804,81 810,02 95,35
804,67 809,88 95,38
804,53 809,75 95,42
804,39 809,61 95,45
804,25 809,47 95,49
804,12 809,33 95,52
A temperatura ambiente durante o experimento era 26^circ C. Com base nos dados fornecidos, responda:
Com a densidade corrigida, determine o teor alcoólico correto a 20^circ C.

Passo 1

Beleza, amigo! O que rolou aqui é o seguinte: a gente tem 50 mL de destilado que foi pesado três vezes (40,23 g, 40,35 g e 40,12 g) à temperatura de 26 °C. A parada é calcular a densidade dessa amostra, corrigir essa densidade para 20 °C usando a Tabela Alcoolométrica e daí, com a densidade corrigida, achar o teor alcoólico em % v/v a 20 °C. Vamos usar conceitos de média, densidade (ρ = massa/volume) e leitura de tabela (ou interpolação simples).

Passo 2

Primeiro, faz a média das massas para ter um valor só:
bar m = 40,23 + 40,35 + 40,123 = 40,233 g
Aqui só somei e dividi por 3, tranquilo?

Passo 3

Agora a densidade medida a 26 °C:
  1. Converte massa pra kg: rho26 = mV = 0,0402335times10^-5 approx 804,66 kg/m^3 kg
  2. Converte volume pra m³:
  3. Calcula

Passo 4

Com essa densidade lida a 26 °C (804,66 kg/m³), vamos à tabela: procuramos a linha com densidade “804,67” kg/m³ (muito próximo do nosso 804,66). Lá, a coluna “Massa Específica Corrigida para 20 °C” dá 809,88 kg/m³ e, na coluna do “Teor Alcoólico (% v/v) a 20 °C”, está 95,38. Isso significa que, ao corrigir a densidade para 20 °C, o teor alcoólico correspondente é 95,38 % v/v.

Resposta

O teor alcoólico correto a 20 °C é 95,38 % v/v.

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