Durante exercícios físicos, as gorduras reagem com a água para gerar os ácidos graxos. Estes então reagem com oxigênio (O2) gasoso para gerar água líquida e dióxido de carbono gasoso, esta reação libera energia para o organismo. Um ácido graxo típico é o ácido láurico, CH3(CH2)10 COOH, que tem o mesmo número de átomos de carbono do carboidrato sacarose, C12 H22 O11.
As equações químicas para a oxidação da sacarose (C12 H22 O11) e do ácido láurico [CH3(CH2)10 COOH] são:
C12 H22 O11(s)+12 O2(g) 12 CO2(g)+11 H2 O(l) CH3(CH2)10 COOH(s)+17 O2(g) 12 CO2(g)+12 H2 O(l)
Composto De
CH3(CH2)10 COOH(s) -774,60
C12 H22 O11(s) -2226,1
CO2(g) -393,51
H2 O(l) -285,83
A partir dos dados obtidos no item anterior, por que é mais eficiente armazenar energia na forma de gordura do que na forma de carboidratos?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos duas reações de oxidação – uma da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e outra do ácido láurico (CH₃(CH₂)₁₀COOH) – cujas entalpias de formação (ΔHf°) são dadas. A ideia é calcular a entalpia de reação (ΔHrxn) de cada uma usando a Lei de Hess e comparar quanta energia é liberada por mol (e até por grama) de cada composto. Conteúdo: termoquímica (entalpia de formação, Lei de Hess) e cálculo de massa molar.

Passo 2

Primeiro, lembra da Lei de Hess:
Onde cada ΔHf° vem da tabela. O O₂ é padrão (ΔHf° = 0).

Passo 3

Calcular ΔHrxn da sacarose:
Reação:
C12H22O11(s) + 12,O2(g) to 12,CO2(g) + 11,H2O(l)
∑ ΔHf° produtos =
12times(-393,51) + 11times(-285,83) = -4,722,12 + (-3,144,13) = -7,866,25 kJ
∑ ΔHf° reagentes =
1times(-2,226,10) + 12times0 = -2,226,10 kJ
Logo
De

Passo 4

Calcular ΔHrxn do ácido láurico:
Reação:
CH3(CH2)10COOH(s) + 17,O2(g) to 12,CO2(g) + 12,H2O(l)
∑ ΔHf° produtos =
12times(-393,51) + 12times(-285,83) = -4,722,12 + (-3,429,96) = -8,152,08 kJ
∑ ΔHf° reagentes =
1times(-774,60) + 17times0 = -774,60 kJ
Logo
Deáá

Passo 5

Agora, pra ver eficiência de armazenamento, a galera costuma olhar energia por grama. Precisamos das massas molares:
– Sacarose C₁₂H₂₂O₁₁:
12cdot12,01 + 22cdot1,008 + 11cdot16,00 approx 342,30 g/mol
– Ácido láurico C₁₂H₂₄O₂:
12cdot12,01 + 24cdot1,008 + 2cdot16,00 approx 200,32 g/mol
Energia por grama:
5,640,15342,30 approx 16,5 kJ/g(sacarose)
7,377,48200,32 approx 36,8 kJ/g(ácido láurico) áá

Passo 6

Como dá quase o dobro de energia por grama, o corpo prefere estocar gordura. Teoricamente, a gordura tem menos oxigênio “amarrado” no próprio combustível, então quando ela se queima libera mais energia. Carboidrato já vem mais ‘oxigenado’, rende menos “ganho líquido” de calor.

Resposta

É mais eficiente armazenar energia em forma de gordura porque a oxidação do ácido láurico libera cerca de 7 377 kJ/mol (≈36,8 kJ/g), enquanto a da sacarose libera só 5 640 kJ/mol (≈16,5 kJ/g). Portanto, a gordura rende bem mais energia por grama.

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