Durante uma titulação ácido-base, um técnico de laboratório adicionou \mathbf{2 5 , 0 ~ m L} de uma solução de ácido oxálico ( \mathbf{H}_{\mathbf{2}} \mathbf{C}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}_{4} ) de concentração desconhecida a um erlenmeyer e titulou com uma solução de \mathbf{N a O H} \mathbf{0 , 1 0 0 ~ N}. O volume de base necessário para atingir o ponto de equivalência foi de \mathbf{3 0 , 0 ~ m L}.
Sabendo que o ácido oxálico é um ácido diprótico (isto é, cada mol libera 2 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{H}^{+}) e que:
equivalente grama =\frac{\text { massa molar }}{n}
Onde n é o número de \mathrm{H}^{+}liberados por mol, e que massa molar do \mathbf{H}_{2} \mathbf{C}_{2} \mathbf{O}_{4}=\mathbf{9 0 , 0 3 ~ g} / \mathbf{m o l}, calcule:
a) A normalidade da solução de ácido oxálico.
b) A concentração em mol/L da solução de ácido oxálico.
c) A massa de ácido oxálico (em mg) presente na amostra de 25,0 \mathrm{~mL} utilizada na titulação.

Passo 1

O enunciado trata de uma titulação ácido-base envolvendo uma solução de ácido oxálico H_{2}C_{2}O_{4} (ácido diprótico, n=2) de volume V_{\text{ácido}}=25{,}0\,\text{mL}á e concentração desconhecida, titulada com NaOH de normalidade N_{\text{base}}=0,100\,N até o ponto de equivalência, usando V_{\text{base}}=30{,}0\,\text{mL}. Precisamos aplicar a relação de equivalentes
N_{\text{ácido}}\,V_{\text{ácido}} \;=\; N_{\text{base}}\,V_{\text{base}},áá
converter normalidade em molaridade via M = N/n e, por fim, calcular a massa de ácido na alíquota, usando a massa molar M_m=90{,}03\,\mathrm{g/mol}.

Passo 2

Aplicando a relação de equivalentes:
N_{\text{ácido}} = \frac{N_{\text{base}}\,V_{\text{base}}}{V_{\text{ácido}}} = \frac{0,100\,N \times 30{,}0\,\text{mL}}{25{,}0\,\text{mL}} =0,120\,N.áá

Passo 3

Como o ácido é diprótico n=2, a molaridade é
M = \frac{N_{\text{ácido}}}{n} = \frac{0,120\,N}{2} =0,060\,\mathrm{mol/L}.á

Passo 4

Na amostra de 25{,}0\,\text{mL}, o número de mols de ácido é
n = M \times V = 0,060\,\mathrm{mol/L}\times 0,0250\,\mathrm{L} =0,00150\,\mathrm{mol}.
A massa correspondente é
m = n \times M_m = 0,00150\,\mathrm{mol}\times 90,03\,\mathrm{g/mol} =0,1350\,\mathrm{g} =135,0\,\mathrm{mg}.

Resposta

a) 0,120\,N
b) 0,060\,\mathrm{mol/L}
c) 135,0\,\mathrm{mg}

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