Durante uma titulação ácido-base, um técnico de laboratório adicionou
de uma solução de ácido oxálico (
) de concentração desconhecida a um erlenmeyer e titulou com uma solução de
. O volume de base necessário para atingir o ponto de equivalência foi de
.
Sabendo que o ácido oxálico é um ácido diprótico (isto é, cada mol libera
) e que:
equivalente grama
Onde n é o número de
liberados por mol, e que massa molar do
, calcule:
a) A normalidade da solução de ácido oxálico.
b) A concentração em mol/L da solução de ácido oxálico.
c) A massa de ácido oxálico (em mg) presente na amostra de
utilizada na titulação.
equivalente grama
Onde n é o número de
a) A normalidade da solução de ácido oxálico.
b) A concentração em mol/L da solução de ácido oxálico.
c) A massa de ácido oxálico (em mg) presente na amostra de
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação ácido-base envolvendo uma solução de ácido oxálico
(ácido diprótico,
) de volume
e concentração desconhecida, titulada com NaOH de normalidade
até o ponto de equivalência, usando
. Precisamos aplicar a relação de equivalentes
converter normalidade em molaridade via
e, por fim, calcular a massa de ácido na alíquota, usando a massa molar
.
Passo 2
Aplicando a relação de equivalentes:
Passo 3
Como o ácido é diprótico
, a molaridade é
Passo 4
Na amostra de
, o número de mols de ácido é
A massa correspondente é
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)