Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. Escreva a equação balanceada da reação.

Passo 1

Beleza, aqui o que o exercício pede é: durante o tratamento de efluentes ácidos, a gente usa hidróxido de cálcio para neutralizar ácido sulfúrico e forma um sal que não dissolve (sulfato de cálcio). A tarefa é escrever a reação química certinha e balanceada.
Conteúdo: reação ácido‐base (neutralização) e balanceamento de equações químicas. Vamos precisar das fórmulas de $ \mathrm{Ca(OH)_2} $ (base), $ \mathrm{H_2SO_4} $ (ácido), do sal $ \mathrm{CaSO_4} $ e de $ \mathrm{H_2O} $.

Passo 2

Primeiro, identifica a reação que ta rolando: é uma neutralização, onde base + ácido → sal + água.
Fórmulas:
  • Hidróxido de cálcio: $ \mathrm{Ca(OH)_2} $
  • Ácido sulfúrico: $ \mathrm{H_2SO_4} $
  • Sal (insolúvel): $ \mathrm{CaSO_4} $
  • Água: $ \mathrm{H_2O} $

Passo 3

Agora monta a equação “crua” sem se preocupar com coeficientes ainda:
Ca(OH)2 + H2SO4 longrightarrow CaSO4 + H2O
Isso é o que acontece: o cátion $ \mathrm{Ca^{2+}} $ troca com os íons $ \mathrm{H^+} $, formando $ \mathrm{CaSO_4} $ e água.

Passo 4

Hora de balancear átomos de cada elemento:
  • Ca: 1 de cada lado (ok)
  • S: 1 de cada lado (ok)
  • O: esquerda tem 2,(OH) = 2·1 O + 4 (do H2SO4) = 2+4 = 6 átomos; direita tem 4 (no CaSO4) + 1 (em cada H2O)·?
  • H: esquerda tem 2·1 H em OH =2 + 2 (no H2SO4) =4; direita tem 2 H em cada H2O·?
Para ajustar, coloca 2 moléculas de água:
Ca(OH)2 + H2SO4 longrightarrow CaSO4 + 2,H2O
Agora revisa:
- Ca: 1 vs. 1
- S: 1 vs. 1
- O: esquerda 6; direita 4 (no sal) + 2·1 (em cada água) = 4+2 =6
- H: esquerda 4; direita 2·2 =4
Perfeito, tudo bate.

Resposta

boxedCa(OH)2 + H2SO4 longrightarrow CaSO4 + 2,H2O

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