Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio
para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. Escreva a equação balanceada da reação.
Passo 1
Beleza, aqui o que o exercício pede é: durante o tratamento de efluentes ácidos, a gente usa hidróxido de cálcio para neutralizar ácido sulfúrico e forma um sal que não dissolve (sulfato de cálcio). A tarefa é escrever a reação química certinha e balanceada.
Conteúdo: reação ácido‐base (neutralização) e balanceamento de equações químicas. Vamos precisar das fórmulas de $ \mathrm{Ca(OH)_2} $ (base), $ \mathrm{H_2SO_4} $ (ácido), do sal $ \mathrm{CaSO_4} $ e de $ \mathrm{H_2O} $.
Conteúdo: reação ácido‐base (neutralização) e balanceamento de equações químicas. Vamos precisar das fórmulas de $ \mathrm{Ca(OH)_2} $ (base), $ \mathrm{H_2SO_4} $ (ácido), do sal $ \mathrm{CaSO_4} $ e de $ \mathrm{H_2O} $.
Passo 2
Primeiro, identifica a reação que ta rolando: é uma neutralização, onde base + ácido → sal + água.
Fórmulas:
Fórmulas:
- Hidróxido de cálcio: $ \mathrm{Ca(OH)_2} $
- Ácido sulfúrico: $ \mathrm{H_2SO_4} $
- Sal (insolúvel): $ \mathrm{CaSO_4} $
- Água: $ \mathrm{H_2O} $
Passo 3
Agora monta a equação “crua” sem se preocupar com coeficientes ainda:
Isso é o que acontece: o cátion $ \mathrm{Ca^{2+}} $ troca com os íons $ \mathrm{H^+} $, formando $ \mathrm{CaSO_4} $ e água.
Passo 4
Hora de balancear átomos de cada elemento:
- Ca: 1 de cada lado (ok)
- S: 1 de cada lado (ok)
- O: esquerda tem
= 2·1 O + 4 (do ) = 2+4 = 6 átomos; direita tem 4 (no ) + 1 (em cada )·? - H: esquerda tem 2·1 H em
=2 + 2 (no ) =4; direita tem 2 H em cada ·?
Para ajustar, coloca 2 moléculas de água:
Agora revisa:
- Ca: 1 vs. 1
- S: 1 vs. 1
- O: esquerda 6; direita 4 (no sal) + 2·1 (em cada água) = 4+2 =6
- H: esquerda 4; direita 2·2 =4
Perfeito, tudo bate.