O subnível de maior energia de um dado átomo, é o subnível 3d, neste existem 5 elétrons. Sabendo que
contém 6 elétrons, determine o Z do átomo em questão e caracterize, através dos números quânticos, o último e o mais energético elétron (elétron diferenciador).
Passo 1
O enunciado diz que o subnível de maior energia de um átomo é o subnível
, que contém 5 elétrons, e que a combinação
comporta 6 elétrons. Precisamos usar o princípio de aufbau (preenchimento de orbitais), relacionar
e
, encontrar o número atômico
e, por fim, determinar os números quânticos do elétron diferenciador (o último elétron inserido, de maior energia).
Passo 2
Como o subnível mais energético é
, temos
logo a combinação envolve os orbitais
e
.
Passo 3
Sabendo que a soma dos elétrons em
e em
é 6 e que
, temos
Passo 4
A configuração eletrônica dos orbitais de valência fica
. Esse arranjo corresponde ao elemento cromo, cujo número atômico é
Passo 5
O elétron diferenciador é o único em
. Ele ocupa um orbital s com:
– número quântico principal porque é o quarto nível;
– número quântico azimutal (orbital s);
– número quântico magnético (única orientação em
);
– número quântico de spin (spin “para cima” no estado fundamental).
– número quântico principal
– número quântico azimutal
– número quântico magnético
– número quântico de spin
Resposta
Z
Os números quânticos do elétron diferenciador são