Um elemento químico
apresenta configuração eletrônica
. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no:
a)
período, família 17
b)
período, família 15
c)
período, família 16
d)
período, família 17
e)
período, família 16
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema nos dá a configuração eletrônica de um elemento químico
, que é
. Nosso objetivo é descobrir em qual período e família esse elemento está na tabela periódica. Para isso, vamos precisar entender um pouco de como a tabela periódica é organizada, especificamente sobre períodos, famílias e configuração eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica fornecida:
. Isso significa que o elemento tem elétrons distribuídos nos níveis de energia 1 e 2. Os expoentes indicam quantos elétrons estão em cada subnível.
Passo 3
Agora, para determinar o período em que o elemento está localizado, observamos o maior número de nível de energia preenchido. No caso, o nível mais alto é o 2 (no
). Portanto, o elemento está no 2º período da tabela periódica.
Passo 4
Em seguida, vamos descobrir a família ou grupo. As famílias na tabela periódica geralmente correspondem ao número de elétrons na camada de valência (a camada mais externa). Aqui, os elétrons de valência estão no nível 2, com uma configuração
. Somando os elétrons nesses subníveis:
elétrons de valência.
Passo 5
Sabendo que o elemento tem 6 elétrons de valência, ele pertence à família 16 na tabela periódica. As famílias de 16 são também conhecidas como calcogênios.
Resposta
A alternativa correta é a c)
período, família 16.