A equação
representa uma reação cuja equação da velocidade é:
. Quando a concentração de
é 1 M e a concentração de
é
, a velocidade da reação é de
. Qual será o valor da constante de velocidade (
)?
a) 3,0
b) 1,5
c) 1,0
d) 0,75
e) 0,5
f) NDA
a) 3,0
b) 1,5
c) 1,0
d) 0,75
e) 0,5
f) NDA
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química representada por $ X + Y \longrightarrow XY $ e a equação da velocidade dessa reação é $ V = k[X][Y]^2 $. A gente sabe que a concentração de $ X $ é 1 M, a de $ Y $ é 2 M, e a velocidade $ V $ é 3 mol/(L·min). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é o valor da constante de velocidade $ k $.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a equação da velocidade: $ V = k[X][Y]^2 $. Isso diz que a velocidade da reação depende da concentração dos reagentes $ X $ e $ Y $. Aqui, $ [X] $ é a concentração de $ X $ e $ [Y] $ é a concentração de $ Y $. A constante $ k $ é o que queremos achar.
Passo 3
Vamos isolar $ k $ na equação para facilitar o cálculo. Podemos fazer isso dividindo ambos os lados da equação por $ [X][Y]^2 $:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular o denominador primeiro:
Então, a equação fica:
Resposta
O valor da constante de velocidade $ k $ é 0,75. Então, a opção correta é a d) 0,75.