Tendências periódicas: a) coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: F, O e S. b) Qual destes tem a maior energia de ionização: O, S, Se. C) Qual destes tem o maior raio:
. Explique. R) a)
; b) O ; c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre tendências periódicas, que fazem parte da química. A gente vai precisar entender o que é energia de ionização (a energia necessária para remover um elétron de um átomo) e raio atômico (tamanho do átomo). Vamos resolver as partes a), b) e c) passo a passo.
Passo 2
Parte a): Precisamos colocar os elementos F, O e S em ordem crescente de energia de ionização. Primeiramente, vamos lembrar que, na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo. Isso significa que, quanto mais à direita e mais acima na tabela, maior a energia de ionização.
Passo 3
Analisando os elementos:
- Fósforo (F) está no grupo 17 (halogênios) e é o mais à direita entre os três.
- Oxigênio (O) também está no grupo 16, ligeiramente à esquerda de F.
- Enxofre (S) está abaixo de O no mesmo grupo 16.
Como a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo, a ordem crescente será do menor para o maior.
Passo 4
Portanto, a ordem crescente de energia de ionização é: S < O < F.
Passo 5
Parte b): Queremos saber qual de O, S, Se tem a maior energia de ionização. Novamente, seguindo a tendência periódica:
- Entre Oxigênio (O), Enxofre (S) e Selênio (Se), O está mais à direita e mais acima.
- A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo.
Passo 6
Assim, Oxigênio (O) tem a maior energia de ionização entre os três.
Passo 7
Parte c): Precisamos determinar qual tem o maior raio entre O²⁻, F e F. Parece que houve um erro e deve ser F⁻ no lugar do segundo F. Vamos considerar O²⁻, F e F⁻.
Passo 8
O raio atômico aumenta conforme:
- Íons negativos (ânions) têm maior raio que seus átomos neutros porque os elétrons adicionais aumentam a repulsão.
- Entre elementos na mesma energia, menor eletronegatividade geralmente significa maior raio.
Passo 9
Comparando:
- O²⁻ tem dois elétrons a mais, aumentando bastante seu raio.
- F e F⁻ são da mesma família, mas F⁻ tem um elétron a mais, aumentando seu raio em relação ao F neutro.
Passo 10
Portanto, O²⁻ tem o maior raio entre os três.
Resposta
a)
;
b) O;
c) .
b) O;
c)