Tendências periódicas: a) coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: F, O e S. b) Qual destes tem a maior energia de ionização: O, S, Se. C) Qual destes tem o maior raio: O^2-, F, F. Explique. R) a) S; b) O ; c) O^2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre tendências periódicas, que fazem parte da química. A gente vai precisar entender o que é energia de ionização (a energia necessária para remover um elétron de um átomo) e raio atômico (tamanho do átomo). Vamos resolver as partes a), b) e c) passo a passo.

Passo 2

Parte a): Precisamos colocar os elementos F, O e S em ordem crescente de energia de ionização. Primeiramente, vamos lembrar que, na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo. Isso significa que, quanto mais à direita e mais acima na tabela, maior a energia de ionização.

Passo 3

Analisando os elementos:
  • Fósforo (F) está no grupo 17 (halogênios) e é o mais à direita entre os três.
  • Oxigênio (O) também está no grupo 16, ligeiramente à esquerda de F.
  • Enxofre (S) está abaixo de O no mesmo grupo 16.
Como a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo, a ordem crescente será do menor para o maior.

Passo 4

Portanto, a ordem crescente de energia de ionização é: S < O < F.

Passo 5

Parte b): Queremos saber qual de O, S, Se tem a maior energia de ionização. Novamente, seguindo a tendência periódica:
  • Entre Oxigênio (O), Enxofre (S) e Selênio (Se), O está mais à direita e mais acima.
  • A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo.

Passo 6

Assim, Oxigênio (O) tem a maior energia de ionização entre os três.

Passo 7

Parte c): Precisamos determinar qual tem o maior raio entre O²⁻, F e F. Parece que houve um erro e deve ser F⁻ no lugar do segundo F. Vamos considerar O²⁻, F e F⁻.

Passo 8

O raio atômico aumenta conforme:
  • Íons negativos (ânions) têm maior raio que seus átomos neutros porque os elétrons adicionais aumentam a repulsão.
  • Entre elementos na mesma energia, menor eletronegatividade geralmente significa maior raio.

Passo 9

Comparando:
  • O²⁻ tem dois elétrons a mais, aumentando bastante seu raio.
  • F e F⁻ são da mesma família, mas F⁻ tem um elétron a mais, aumentando seu raio em relação ao F neutro.

Passo 10

Portanto, O²⁻ tem o maior raio entre os três.

Resposta

a) S < O < F;
b) O;
c) O^2-.

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