Qual dos grupos de elementos químicos a seguir está arranjado de maneira correta em ordem crescente de energia de ionização?a) C, b) Ne ) Li Ne, d) Ne Li. Explique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual grupo de elementos químicos está ordenado corretamente em ordem crescente de energia de ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia que um átomo precisa para remover um elétron da sua camada externa. Basicamente, quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização desse elemento.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre tendências na tabela periódica:
  1. Da esquerda para a direita em um mesmo período: A energia de ionização geralmente aumenta. Isso acontece porque os átomos têm mais prótons, aumentando a atração pelo elétron, e os elétrons estão mais próximos do núcleo.
  2. De cima para baixo em um mesmo grupo: A energia de ionização geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e há mais camadas de elétrons, o que reduz a atração pelo núcleo.

Passo 4

Vamos analisar os elementos das opções:
  • Li (Lítio): Grupo 1, período 2.
  • Si (Silício): Grupo 14, período 3.
  • C (Carbono): Grupo 14, período 2.
  • Ne (Neônio): Grupo 18, período 2.

Passo 5

Aplicando as tendências:
  • Li está no início de um período, então tem a menor energia de ionização.
  • C está mais à direita que o Li no mesmo período, então tem maior energia de ionização que o Li.
  • Si está no grupo 14, mas na próxima camada (período 3), o que geralmente diminui a energia de ionização comparado a elementos do mesmo grupo na camada acima.
  • Ne é um gás nobre e está no final do período 2, então tem uma das maiores energias de ionização devido à sua configuração eletrônica completa.

Passo 6

Comparando com as opções:
a) C < Si < Li < NeErrado, porque Li deve ser menor que C e Si.
b) Ne < Si < C < LiErrado, ordem invertida.
c) Li < Si < C < NeCorreto, segue a tendência de aumento da energia de ionização.
d) Ne < C < Si < LiErrado, ordem invertida.

Resposta

A opção c) Li < Si < C < Ne está arranjada corretamente em ordem crescente de energia de ionização.

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